用规范的化学语言回答下列问题：
（1）过氧化钠跟CO₂反应的化学方程式．
（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是．
（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）．
（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式．
（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极，阴极．

有甲和乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放到6mol?L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放到6mol?L^-1NaOH溶液中，如图所示：
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式．负极：；总反应的离子方程式：．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强．（填写元素符号）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”的这种说法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案．（如可靠，此空可不填）

下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是

对位上有-C₄H₉的苯胺  可能有4种异构体，它们是：．

当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则
（1）A的结构简式为，
（2）A的命名为：．

在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂双氧水H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为．
（5）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ?mol^-1；P（s，红磷）+5/4QUOTEO₂（g）=1/4QUOTEP₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷的（填“高”或“低”）．

某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过过量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．实践中可根据核磁共振氢谱（NMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在NMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2  ④3：2：2：2：1
（1）由以上信息得出该有机物的分子式为；
（2）请分别推断出③④对应物质的结构简式：③；  ④．

充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应．则燃烧1mol丁烷放出的热量为．

①某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第周期，是 族，有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子．最高正化合价为，元素名称是．
②第四周期第六个元素的价电子构型是，它是族， 区元素，元素符号是．
③按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是．
④某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子排布式为，属 区元素．

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：．
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃?x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：．
（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反应的离子方程式．
（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是（填字母）．

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图1所示请回答：

①B电极对应的金属是（写元素名称），A电极的电极反应式是    
②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差 g．
（6）某同学为了探究铁锈（Fe₂O₃?nH₂O）的组成，将实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．
①充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为．
②为了保证实验安全，实验开始时应先点燃（填“A”或“E”）处的酒精灯．