根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式．
（2）18g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4kJ热量．
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ．

（4）常温常压下，一定质量的无水乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式．．

磷肥生产过程中得到的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：

（1）本工艺中需用CaCO₃作原料，它可制备上述流程用的、原料，除CaCO₃、CaSO₄?2H₂O、NH₃、H₂O外，还需要等原料．
（2）吸收流程中通入CO₂和NH₃量的关系分别为（选填序号）
A．足量的CO₂，适量的NH₃        B．足量的NH₃，少量的CO₂
C．适量的CO₂，足量的NH₃        D．少量的NH₃，足量的CO₂
（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为（从A～H中选择）．
A．试管    B．烧瓶   C．烧杯    D．分液漏斗    E．普通漏斗    F．蒸馏烧瓶   G．玻璃棒    H．酒精灯．
（4）过滤I所得滤液是（NH₄）₂SO₄溶液，检验滤液中是否含有CO

2- 3

的方法是：．
（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是．

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O₂充分反应（2NO+O₂=2NO₂）．（不考虑NO₂与N₂O₄的转化）
（1）NO的摩尔质量为．
（2）开始时左右两室分子数 （填“相同”或“不相同”），左侧右侧（填＜、＞或=）
（3）反应前后NO室压强（填“增大”或“减小”）．
（4）最终容器内密度与原来（填“相同”或“不相同”）．

由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式．

（1）结构简式ABCD
（2）A水解方程式；E水解方程式．

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开），1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是940kJ?mol^-1，H-H键的键能是436kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46kJ的热量．N-H键的键能是kJ/mol．
（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+68kJ?mol^-1；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1；
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1．
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：．

开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol．现有5.6L（标况）的H₂和CH₄的混合气体，完全燃烧后，共放出71.15kJ的热量，并生成液态水，则混合气体中H₂与CO的物质的量比为．
（2）利用MnFe₂O₄可通过两步反应分解水制H₂，第一步为：MnFe₂O₄

＞1000℃  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

 O₂，则第二步反应为（不用写反应条件）．
（3）如图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为，该流程中循环使用的原料有．

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100mL溶液，Na⁺ 物质的量浓度为；取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为．

某化学实验室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸（ρ=1.83g/cm³ ）配制，配制步骤：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移、洗涤　⑤定容、摇匀．完成下列问题：
（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、，．
（2）浓硫酸的物质的量浓度为，所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（3）第③步实验的操作是．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线．

（1）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为．
（2）有机物按系统命名法命名为；
（3）分子式为C₆H₁₂的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为．
（4）某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
①该产品的结构简式为．
②在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C₆H₁₀O₃的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：．

某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．请回答：
（1）该化合物分子中含有个氧原子，为什么？
（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是．
（3）该化合物的化学式（分子式）是．
（4）该化合物分子中最多含个官能团．