镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H₂11.2L，求原合金中镁和铝的质量？

如图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物．它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的次要产物均已略去．
（1）指出MnO₂在反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂．
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是．
（3）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式．
（4）写出B与F反应的离子方程式．

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：．
（4）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄，同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是．
（5）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是．
②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为．

利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．
（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集气体．
①过氧化钠与水反应的化学方程式为：；
②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法．
（2）已知：酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．
①有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明．
②还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H₂O₂存在，请简述实验操作．．
③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H₂O₂有关，请简述实验操作．

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
A．t₀～t₁　B．t₁～t₂　C．t₂～t₃ D．t₃～t₄　E．t₄～t₅　  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强　B．减小压强　  C．升高温度
D．降低温度　E．加催化剂　     F．充入氮气
t₁时刻； t₄时刻．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为．

常温（25℃）常压下，有以等物质的量混合的A、B、C三种气态烷烃的混合物2L，完全燃烧时消耗氧气11L（相同状况下）．若在压强不变的条件下，将原混合气体2L降温至5℃，则体积减小到原来的93.3%．
（1）已知分子中碳原子数n≥5的烷烃在5℃时为液态，试推断原混合气体中是否含有n≥5的烷烃．
（2）试通过计算和推理判断原混合物的组成，写出A、B、C三种烷烃的结构简式．

氧化还原反应是中学重要的反应原理：
（1）在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
①此反应中，发生氧化反应，YO₃^-中Y的化合价是．
②Y元素原子可能处于第族
（2）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
①配平：H⁺+MnO₄^-+H₂C₂O₄═CO₂↑+Mn²⁺+ H₂O
②反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为mol．
③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
ⅰ）溶解CaC₂O₄沉淀时不能用盐酸，原因是：．
ⅱ）若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙g．

现有可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．

t₂：；t₃：．t₄：．

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁，、K₂的大小，K₁K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的化学平衡常数的值为．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）

将2.3克金属钠放入适量的水中，待钠完全反应后，测得反应后溶液的体积为200ml，（反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑求：
（1）反应后可产生H₂多少升？（标准状况下）？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度？