用离子方程式表示：
（1）AlCl₃溶液显酸性
（2）CH₃COONa溶液显碱性．

甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为．
②已知上述热化学方程式中△H₁=-1160kJ/mol，则△H₂=．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式．
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
④B极为电池极，电极反应式为．
⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为．

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=．
（2）HA的电离平衡常数K=；
（3）升高温度时，K（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的倍．

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
合成氨反应的热化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．
图中t₁时引起平衡移动的条件可能是，
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是，若t₀-t₁，t₁-t₃，t₃-t₅这三段平衡常数分别用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小关系是
（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）温度为T℃时，将2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为．

高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO₂；
②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO₃+3MnO₂+6KOH═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．回答下列问题：
（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是．
（2）写出通入CO₂，可使MnO₄^2-发生反应，生成MnO₄^-及MnO₂的离子方程式：；若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO₄晶体一起析出．
（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；趁势过滤的目的；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是；洗涤KMnO₄晶体用冷水洗涤较好的原因是．
（4）计算12.25g KClO₃固体经过上述转化，最多可制得KMnO₄的质量为（结果保留一位小数）．

根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量．
（2）18g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4kJ热量．
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ．．

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒    B．托盘天平     C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．胶头滴管     G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水到离刻度线约1--2厘米时，应
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应．

有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN^-．
（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式（用简单整数表示）．
（2）此化学式带何种电荷，如用Rⁿ⁺或R^n-与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为．

（1）在标准状况下质量相等的NH₃和H₂S两种气体的体积比为，原子个数比为．
（2）在36g水和20g重水（²H₂O）中，分别加入足量的金属钠，在相同条件下产生的气体体积比为，产生的气体质量比为．

常温下，在0.1mol/L的氨水中存在电离平衡NH₃?H₂0?NH₄⁺+0H^-．在此平衡体系中，若按下列方式改变条件（升温时不考虑氨水的挥发），请将变化情况填入表中．（注：平衡移动方向用“→”、“←”填空；n（H⁺）、c（OH^-）的变化用“增大”、“减小”、“不变”填空．）

条件变化	平衡移动方向	n（OH-）的变化	c（OH-）的变化
①溶液温度升高5℃
②通入少量氨气
③加水稀释
④加入少量氢氧化钠固体
⑤加入少量氯化铵固体
⑥通入少量二氧化碳气体