在新制的氯水中含有多种微粒，用合适的化学符号填空
①使氯水呈现黄绿色的是
②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是
③能使紫色石蕊试液显红色的是
④能使红纸褪色的是
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是．

写出下列反应的离子方程式
（1）Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应
（2）钠与水反应
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应
（4）稀H₂SO₄与KOH溶液反应．

（1）在相同状况下，相同体积的丙烯和甲烷，完全燃烧生成的CO₂的体积比为，生成水的体积比为．
（2）若在150℃时，向密闭容器中充入1mol丙烯和甲烷混合气，再充入足量的氧气点燃，待反应完全后，再恢复到150℃．欲使丙烯和甲烷混合气体对氢气的相对密度p≥15.8，且反应后气体增加的总物质的量n≤0.4mol，则丙烯和甲烷的物质的量之比应满足的条件．

量取20mL溴的饱和溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL汽油，用力振荡后静止，实验现象为．

由气态氢气和气态氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=．

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO₃^-为3×10^-4mol/L，而后用铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
（1）配平下列有关反应的离子方程式：NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH-

（2）上述反应中，还原剂是，被还原的元素是；每生成2molN₂，将有mol电子发生转移．
（3）有上述废水100m³，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为kg．
（4）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：．

①容量瓶上标有：①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线，六项中的填序号：．
②配制0.1mol/L 480mL 硫酸铜溶液，应用mL容量瓶，并称取溶质胆矾g，用称取胆矾（CuSO₄.5H₂O）时应注意“左物右码”．
③若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL  1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：
（1）计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL．
（2）溶解：将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌．
（3）待后将溶液移入mL的容量瓶中．用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）．
（4）向容量瓶内加水至刻度线 cm时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏（高或低），定容时若俯视刻度线，浓度将偏（高或低）
（5）最后盖好瓶盖，摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．

某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液．

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：．
（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是．
（4）（NH₄）₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意．

（1）下列有关实验操作或判断不正确的是．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

已知1molCu（s）与适量O₂（g）发生反应，生成CuO（s），放出157kJ热量．写出该反应的热化学方程式．