已知某溶液中只存在OH-.H+.Na+.CH3COO-四种离子.若该溶液中含有两种溶质.则这四种离子浓度大小顺序可能是( )①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ②c(Na——青夏教育精英家教网—

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已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（　　）
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺） ④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

A、①②

B、①③

C、②④

D、③④

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下列说法不正确的是（　　）

A、NaClO、NaClO₂、KClO₃、NaClO₄中Cl的化合价依次升高

B、C与CuO高温共热，C的氧化产物只能是CO₂

C、H₂SO₄由分子构成，溶于水离解成H⁺和SO₄^2-

D、Al与Fe₂O₃高温反应生成Al₂O₃与Fe，属于置换反应

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向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使可逆反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论是（　　）

A、反应在 c 点达到平衡状态

B、反应物浓度：a 点小于 b 点

C、反应物的总能量低于生成物的总能量

D、△t₁=△t₂ 时，SO₂ 的转化率：a～b 段小于 b～c 段

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氢化钠（NaH）化合物中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H₂，下列叙述正确的是（　　）

A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子不相同

C、NaH跟水反应后溶液呈酸性

D、NaH中的氢离子被还原成氢气

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一定温度下，将1mollCO与2molH₂和催化剂一起放入容积恒定密闭容器中反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH．测得平衡时生成CH₃OH0.65mol．若此时再通入H₂ 2mol．则重新达到平衡时，CH₃OH的物质的量可能是（　　）

A、0.65	B、0.72
C、1.00	D、1.30

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查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s²6p⁴．下列关于钋的说法错误的是（　　）

A、右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式

B、钋晶体中原子的配位数为 6

C、钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数

D、钋的常见化合价为+4、+6、-2价

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下列说法正确的是（　　）

A、丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B、丙烯所有原子均在同一平面上

C、

所有碳原子一定在同一平面上

D、

至少有16个原子共平面

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实验室用NaCl固体配400mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判断不对的是（　　）

A、用托盘天平称取NaCl固体23.4g

B、应选用500mL的容量瓶来配制此溶液

C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液

D、加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容

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下列物质所含的原子与0.1mol H₃PO₄所含的原子数目相等的是（　　）

A、0.2mol H₂O₂

B、0.1mol H₂SO₄

C、0.2mol NaOH

D、0.3mol H₂O

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某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-中的几种离子．为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba（NO₃）₂（aq）出现白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成．
由此，正确的推测是（　　）

A、一定有Al³⁺离子

B、可能有HCO₃^-离子

C、不能确定SO₃^2-离子是否存在

D、不存在Fe²⁺离子，可能存在Ba²⁺离子

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