（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，滴加几滴水后再加入一定量的浓硫酸并搅拌半分钟，此时可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，生成的黑色物质是（填化学式），刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），该实验表明浓硫酸具有性和性．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，写出相应化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（4）工业上制备玻璃和水泥及工业上炼铁的共同原料是（写名称）．

A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：

组    别	碳原子数
	A	B	C
①	3	3	6
②	3	3	4
③	1	4	5
④	2	4	4
⑤	5	2	7
⑥	2	2	4

试回答下列问题：
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条的可能组别是（填组别号）．
（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，取标准状况下该混合物和过量O₂组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g．求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积．

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（mol?K）
该反应在低温下能否自发反应（填“能”或“否”）．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K′=0.5．
①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不确定”）．

水是一种宝贵的自然资源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染．水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、NH₃+O₂→HNO₂+H₂O（未配平）；B、2HNO₂+O₂→2HNO₃，回答以下问题
①配平反应A并标出电子转移的方向与数目：
NH₃+O₂→HNO₂+ H₂O
②反应B中被氧化的元素是．
（2）氧化还原法是处理污水常用的方法之一．某工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012mol/L的游离态溴，可用Na₂SO₃还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：；若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液L才能将单质溴全部除去．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③．
（2）设

V(Cl2)

V(CH4)

=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥．
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．
（4）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．
A．分液法       B．蒸馏法      C．萃取分液法        D．结晶法
（5）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是．
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）
A、CH₄        B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂         D、CHCl₃．

工业上合成氨的热反应方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1
 （1）若已知破坏1molN≡N键、H-H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ，则断开1molN-H需吸收的能量为kJ
（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N₂和6molH₂通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为kJ，氮气的转化率为，平衡后氨气占混合气体的体积分数为
（3）若将1mol N₂和1molH₂通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态．
①建立平衡所需的时间：甲乙（填“＞”，“＜”或“=”）
②达到平衡后氨气的体积分数：甲乙（填“＞”，“＜”或“=”）

将a mol H₂与b mol Cl₂充分混合后，点燃使其充分反应．然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收．
（1）写出可能发生的反应的化学方程式：．
（2）若H₂与Cl₂恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为 mol或mol．
（3）若H₂过量，则剩余气体质量为，生成NaCl的物质的量为．
（4）若Cl₂过量，则生成的NaCl的质量为．

铬及其化合物在工业上用重要用途，请回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式为．
（2）沙瑞特试剂[（C₅H₅N）₂?CrO₃]是一种高选择性氧化剂．例如它将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸．
（3）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS₂等互溶．则固态CrO₂Cl₂属于晶体．已知NO2+与CS₂互为等电子体，则1mol　NO₂⁺中含有π键数目为．
（4）元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为．如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为g/cm³
（5）已知配合物CrCl₃?6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1mol CrCl₃?6H₂O的溶液中滴加2mol?L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则配离子的化学式为．

下列有机物中（1）属于脂肪烃的是（填符合题意各物质的序号，下同），（2）属于芳香烃的是，（3）属于苯的同系物的是．（4）属于脂环烃的是

钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域．下面是用金红石（主要成分为TiO₂）制备金属钛和钛酸钡的流程．

（1）Ti基态的电子排布式为．
（2）TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃．固态TiCl₄属于晶体．
（3）BaCO₃为离子化合物．CO₃^2-中C原子的杂化类型为，写出一种与CO₃^2-互为等电子体的阴离子：（填化学式）．
（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为
（5）用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．1mol该配合物中含有σ键的数目为．