有下列物质：①Fe； ②CO₂；③Na₂O；④Cu（OH）₂；⑤MgCl₂；⑥NH₄Cl；⑦H₂SO₄；⑧C₂H₅OH（酒精）；⑨HF； ⑩NH₃?H₂O；（用序号作答）．
上述物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，将重铬酸钾（K₂Cr₂O₂）溶于水配成橙色的稀溶液．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，原因是．
（2）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将．

现将铜粉和氧化铜粉末分离，实验步骤如下，写出每步中涉及反应的化学方程式．
（1）将混合物滴入盐酸后过滤；
（2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀，过滤；
（3）将滤渣加热即得到CuO．

（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1 写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：．
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
B．CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-676.7kJ?mol^-1
由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热（填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”）-676.7kJ?mol^-1．已知水的气化热为44kJ?mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为．

有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，1.38gA完全燃烧后，将燃烧物通过碱石灰，碱石灰增重3.06g．若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g．取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na₂CO₃溶液混合不反应，求A的结构简式．

0.2mol CuCl₂中含有Cu²⁺ mol，Cl^-mol．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在． 实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①③； 写出过程②中有关反应的离子方程式．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是．
（A）甲苯、酒精　     （B）四氯化碳、苯　   （C）汽油、乙酸　    （D）汽油、甘油
（3）灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是；
A．烧杯     B．坩埚     C．表面皿  D．泥三角   E．酒精灯    F．干燥器
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处（任二处）：①，②．

氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点．已知燃烧4g H₂生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10^-4 mol?L^-1，则该溶液的pH=，此时c（H⁺）_H2O=mol/L，加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH_7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）t₂℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．
（4）0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：．
（5）在NH₄Cl溶液中，该盐水解的离子方程式为．溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．实验室中配制FeCl₃溶液时常加入溶液以抑制其水解； 把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（6）已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银放入100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液，氯离子的浓度为mol/L．

某烷烃0.2mol与过量的氧气充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰石中，产生100g沉淀
（1）此烷烃的分子式为；
（2）若此烷烃的一氯代物只有一种，则此烷烃的结构简式为；名称是．