高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是．
a．高炉内压强不变          b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合气体中CO₂的浓度不变   d．c（CO₂）=c（CO）
（2）此反应的平衡常数表达式为K=；
（3）温度升高平衡常数K值；（填“增大”“减小”、或“不变”）
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应（填“是”或“否”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质为杂质），请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内．
试剂：A盐酸　B烧碱溶液　C氧气　D水　E二氧化碳　F不需要其他试剂
操作：①加热　②加热熔融　③过滤　④蒸馏 ⑤结晶

混合物	试剂	操作
①SiO2（CaCO3）
②SiO2（Si）
③NaCl（SiO2）
④Mg（Al）
⑤Fe2O3（SiO2）

在一定条件下CO、CH₄燃烧的热化学方程式分别为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1；CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1．现有标准状况下89.6L由 CO和CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放出2953kJ的热量，求混合气体中CO、CH₄两种气体的物质的量之比．

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是
A、KMnO₄     　 B、H₂O₂   　  C、Cl₂ 水  　　   D、HNO₃
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）向25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如图所示
①写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③在B点，a12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

一定温度下，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）化学计量数a的值为．（3）Q₁Q （填“＞”、“＜”或“=”）
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是（稀有气体不参与反应）．
A．2molX、1mol Y、1molAr                    B．a molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W       D．2molX、1mol Y、1molZ．

同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．

③金刚石和石墨：④¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）；⑥臭氧（O₃）和氧气（O₂）．

类别	同位素	同素异形体	同分异构体
组号

今有五种有机物：①丙三醇，②丙烷，③乙二醇，④乙醇，⑤丙醇，它们的沸点由高到低排列顺序为．

Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH₃OH将NO3-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
NaNO₃+CH₃OH→+Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O
请完成上述反应的方程式并配平．

为将CO₂和CO进行分离并得到干燥的CO₂和CO，现设计一套装置（如图）．
（1）甲中试剂瓶盛装的药品为，乙中盛装的药品为；分液漏斗a中盛装的液体为．
（2）如何检验此套装置气密性：．
（3）说明此实验的操作步骤：．

实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
（1）Cu、Fe

加适量的盐酸、搅拌

过滤→洗涤
（2）Cu、Fe

加适量硫酸铜溶液，搅拌

过滤→洗涤
两个方案较好的是（填序号），理由是．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：．