二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．比Cl₂更好．
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是．
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）．
饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定．ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，ClO₂^-也能被I^-完全还原为Cl^-．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
①请写出pH≤2.0时ClO₂^-与I^-反应的离子方程式．
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0．
步骤3：加入足量的KI晶体．
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步骤5：．
步骤6：再用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为mol?L^-1（用含字母的代数式表示）．

海带中碘的检验的实验步骤为：

（1）第②步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是；（写出两条）．
（2）第③步操作中需使用的玻璃仪器有烧杯、和．
（3）某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种．请利用实验室常用仪器、用品和下列限选试剂完成探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH₃COOH、0.1mol/LAgNO₃、1.0mol/LNaHSO₃、1.0mol/LKI、3%H₂O₂、1%淀粉溶液、蒸馏水
查阅资料知：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
①提出合理假设．
假设1：该食盐样品中含I₂
假设2：
假设3
假设4：该食盐样品不含碘
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据①中方案进行实验．在答题卡中按下表格式写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取食盐样品约2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液	若显蓝色，则假设1成立．若不显蓝色，则进行步骤2
步骤2：
步骤3：
…

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将饱和的D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）写出饱和的D溶液滴入沸水中的离子方程式
（2）用可检验胶体的生成，红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
（3）H₂O₂分子的电子式：
（4）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）在C溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．写出该反应过程的离子方程式：、．

常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是．
（2）根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填字母）．
A．HCN           B．HClO　　　    C．H₂SO₄ D．CH₃COOH　　　E．H₂CO₃
（3）把CO₂气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为，原因为（用离子方程式表示）．
（4）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式表示原理．

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）．   
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．
（3）电解饱和食盐水可得到H₂和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是．
（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO₂的量，有利于NaHCO₃晶体的生成和析出，X的化学式是．
（5）由NaHCO₃制纯碱的化学方程式为．
下列有关NaHCO₃和纯碱的说法正确的是（填字母）
A．NaHCO₃属于盐类，纯碱属于碱
B．分别往同浓度的NaHCO₃溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO₃大于纯碱
D．除去NaHCO₃溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO₂．

将两份等质量的铁粉，分别放入各100mL等物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸，充分反应后，生成氢气的体积比为3：4，若将铁粉与硫酸反应后的溶液稀释到200mL，测得溶液的pH=1，求：
（1）盐酸的物质的量浓度；
（2）标准状况下，铁与稀硫酸产生的氢气的体积．

溴被称为“海洋元素”．已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^-转化为Br₂．
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^-转化为Br₂
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
（1）步骤3中的反应的离子方程式．
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是溴元素．
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为．
（4）可用如图实验装置精制粗溴．
①图中冷却水应从B的口进入（填“a”或“b”）．
②C中加冰的目的是降温，减少溴的．

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为．（用含m的代数式表示）
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．
（4）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为．
（5）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是mol，SO₄^2-的物质的量是mol，所含O原子的数目是个．

计算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水电离出的c（H⁺）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．其中D是工业中最常用的金属．回答：

（1）A、H分别为、 （填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H，则消耗J的物质的量为．
（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

T（℃）	200	600	800
ρ（g/L）	6.881	2.650	1.517
气体摩尔体积（L/mol）	38.8	71.6	88.0

则 600℃时无水H存在形式的分子式为．