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| A、X2Y的沸点比X2R高，是因为X2Y分子之间氢键比X2R分子之间的氢键强 |
| B、W与Y形成化合物的分子式为WY2 |
| C、WX4空间构型为正四面体形，WX4分子的稳定性强于甲烷 |
| D、原子半径按Z、W、R、Y、X的顺序依次减小 |
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| A、VA=0.4 mol/（L?S） |
| B、VB=0.8 mol/（L?S） |
| C、Vc=0.6 mol/（L?S） |
| D、无法比较 |
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| A、气态氢化物稳定性：HmW＞HnR |
| B、Y和Z形成的某种化合物中含离子键、非极性健 |
| C、Y、Z、R三者形成的某种化合物溶于水后，可形成碱性溶液 |
| D、标准状况下，1mol XW4的体积约为22.4L |
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| A、75.2mL |
| B、85.5mL |
| C、90.8mL |
| D、100mL |
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常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象下列说法不正确的是（ ）| A、比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序：d＞c＞b | ||
B、滴定时，由b点到c点的过程中，
| ||
| C、点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-） | ||
| D、若某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol?Lˉ1 |
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| A、装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大 |
| B、装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
| C、装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开 |
| D、装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA |
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| A、NaOH |
| B、KOH |
| C、CaO |
| D、Na2O |
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