化合物A～I均是由Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^─、OH^─、SO₄^2─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A，B、FG；
（2）写出反应④的离子方程式；
（3）Ba（AlO₂）₂溶液显性，原因（用离子方程式表示）；
（4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）
（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为．

中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM_2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO8-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH=．
（2）NO_x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=．
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？．你的依据是．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是．
（4）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．

在高温下，下列反应达到平衡：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）  （正反应为吸热反应）
如果升高温度，由于，所以平衡向移动；如果增大压强，由于，所以平衡向移动．

感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情．
（1）药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为，作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用，容易对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应，生成（用结构简式表示）和，阿司匹林分子水解后，能电离出氢离子（H⁺）的官能团是原来的倍，因此增大了对胃肠道的刺激．
（2）为减少副作用，一般宜饭后服药，并同时服少量辅助药物，在①硫酸镁；②氢氧化钡；③碳酸钙中，选取哪一种？．

如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．
（1）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是，离子方程式：．
（2）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量的是，离子方程式：．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是，离子方程式：．
（4）表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是．离子方程式：．

已知：A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末（部分产物未给出）．

根据题意回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D；白色沉淀1：；白色沉淀2：．
（2）写出①、②反应的化学方程式：
①，
②，
②反应可用于．
（3）I溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度，该溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是．
（写出离子方程式和必要的文字说明）．
（4）若K为等物质的量的F与I反应的产物，将B与过量的Ba（OH）₂混合后加入K，所得白色沉淀为．

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） （△H＜0）
①写出该反应的化学平衡常数表达式K=
②降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
   a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度    d．增加SO₃的物质的量
（3）某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K=532.4．
下面混合体系中各物质的浓度如下表：试判断各体系中反应进行的方向

体系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反应方向
（1）	0.0600	0.400	2.000
（2）	0.0960	0.300	0.500

人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g．常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC₆H₁₀O₆?5H₂O．试求：
（1）乳酸钙的相对分子质量．
（2）乳酸钙中钙元素的质量分数．
（3）该病人每天需补服乳酸钙的质量．

某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）请写出A、B、C的化学式：A、B、C．
（2）写出B→D转化的方程式：．

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）₂4.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO

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、Cl^-、H⁺的物质的量浓度分别是多少？