已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
（1）取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出B的名称：B．
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
（3）写出反应③的离子方程式：，
Ⅱ．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂．
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是．
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是．
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性．
（3）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br₂；乙：母液先提取Br₂，后提取Mg．请你判断哪个更合适及其理由是．

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO₄溶液，则：
①A电极发生的反应类型为；B电极和Fe电极电子的流向由到（填B或Fe）．
②B电极的材料是，电极反应式为．CuSO₄溶液的浓度（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）
（2）实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式．
②在Fe极附近观察到的现象是．检验碳棒电极反应产物的方法是_．
（3）若甲槽电解液为CuSO₄，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为L．若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为．

某学习小组根据教材上的实验，定性研究海带中存在的碘元素，设计并进行了以下实验：

（1）第③步操作的名称是，所需玻璃仪器有；
（2）第④步添加双氧水的目的是氧化I^-，得到碘单质，请写出该反应的离子方程式：；
（3）甲同学完成实验后，又提出了自己的实验方法：取海带样品→粉碎（或切成丝）→长时间浸泡，得到含碘离子的溶液（后续步骤相同）．甲同学也顺利得到单质碘，你认为他的实验的优点是，设计的实验给了我们一些启示：在家庭食用海带前，不宜．

某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O和O₂．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素．你做出这个判断的理由是．
（2）实验a中产生的气体，可用法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；         ②该气体是H₂．
请你推测该气体还可能是 （写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．

操作步骤
反应现象
结论

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系．A

X

B

X

C
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X的化学式为．
（2）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为．
（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为．
（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为．
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为．

天然橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含C：88.2%，H：11.8%，此气体的相对分子质量是68，求它的化学式．此物质0.5mol能和160gBr₂起加成反应，在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的结构上有一个碳原子是在支链上，根据上述条件写出产物的结构简式．

现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：

实验步骤和方法	实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后，闻气味	只有F?G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释	只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上
③分别取少量7种液体于试管中加新 制Cu（OH）2悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取少量C?E?D于试管中，加稀NaOH 溶液并加热	只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻 到特殊香味

（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：
A，C，E，F，G?
（2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式：．

在肉制品加工中，使用的护色剂--亚硝酸钠（NaNO₂）必须严格控制用量，以确保食用安全．已知：2NaNO₂+4HI→2NO↑+2H₂O+2NaI+I₂
（1）标出电子转移的方向和数目：2NaNO₂+4HI→2NO↑+2H₂O+2NaI+I2

（2）该反应中的氧化剂是．
（3）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是 mol．
（4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是
A．亚硝酸钠是还原剂                        B．维生素C是氧化剂
C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子      D．亚硝酸钠被还原．

现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，求：
（1）写出反应方程式；
（2）求沉淀物的质量．