某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为．
（2）有人结合上述（1）的实验并利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应式：．
负极反应式：．
（3）结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：，用离子方程式表示其反应原理：．

下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤	⑩		⑧	⑨
第4周期	②	④

（1）画出⑤形成简单离子的原子结构示意图．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）⑥⑧⑨形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱为：．
（4）元素⑦可形成18电子分子，该分子的电子式为．请用电子式表示②⑧组成化合物的形成过程：．
（5）

	⑩	①	⑦	⑨	⑤
原子半径/nm		0.186	0.074	0.099	0.143

根据表中数据推测，⑩的原子半径的范围是．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）合成甲醇反应中，其反应热△H0（填“＞”“＜”“=”）
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）．

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．该方法中可以循环利用的物质有；“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲中盛（填“热水”或“冷水”）；作用是；
乙中盛（填“热水”或“冷水”）；作用是．
（3）写出丙中集气瓶内收集到气体的主要成分结构式是．
（4）实验后为检验a中收集到的反应产物，将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热．写出相关反应的化学方程式．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为；C元素的名称．
（2）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是，后一阶段反应的化学方程式为；
（3）A、C的气态氢化物的稳定性H_mAH_mC（填“＞”或“＜”）．
（4）D的最高价氧化物的化学式为；E的最高价氧化物含有的化学键类型为．
（5）A、B、C、E原子半径从小到大的顺序（填元素符号）．

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
电离平衡常数 （25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

（1）请写出HNO₂的电离方程式
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-3种离子中，最难结合H⁺的是．
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：．
（4）已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性．将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：．
（5）下列离子方程式书写正确的是

A．	HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
B．	2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．	H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．	H2SO3+SO32-═2HSO3-

如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品．
（1）写出下列转化的化学方程式：
C→A：；
C→E：，
A→B：，
（2）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为．

针对如图所示乙醇分子结构，乙醇与金属钠反应时，键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，键断裂．

下列物质中互为同系物的有；互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；属于同位素的有；是同一种物质的有．
①O₂②氯仿③CH₃CH₂CH₂OH④O₃⑤CHCl₃⑥CH₃-O-CH₂CH₃⑦

12 6

C⑧⑨

13 6

C⑩CH₃OH．