开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①Ti的基态原子有种能量不同的电子．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是，LiBH₄中不存在的作用力有（填代号）．
a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
（2）材料LiBH₄中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为．
（3）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度a g?cm^-3，则该晶胞的体积为 cm³[用a、N_A表示（N_A为阿伏加德罗常数的值）]．
（4）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为．

完成下列填空．
（1）2L 0.5mol/L MgCl₂溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl^-）=．
（2）16g O₂分子的物质的量为．
（3）标准状况下，11.2L CO₂中，氧原子的物质的量n（O）=．
（4）2mol Fe₂（SO₄）₃中，有个SO₄^2-．
（5）标况下3.36L HCl气体溶于水，配成500ml溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度c（HCl）=．

请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为．
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是．简述你的判断依据．
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的类型属于（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为．
（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na⁺半径是Cl^-的a倍，Cs⁺半径是Cl^-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为．
（5）Fe的一种晶体如下图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是．铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g/cm³，则铁的相对原子质量为（设阿伏加德罗常数的值为N_A）．

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g）
反应进行到2s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．计算：分别用C浓度的增加、A和B浓度的减少来表示该反应的速率．

甲酸具有下列性质：
①挥发性  ②酸性  ③比碳酸的酸性强  ④还原性  ⑤能发生酯化反应
下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
（1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有；
（2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有；
（3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有；
（4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有；
（5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有．

硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃→2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40g MNO3，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为．
（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为．
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S．T．P．）．则产物中硝酸铜的物质的量为．如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为．
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO₃被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（写出计算过程）

用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是．
A．CH₃CH₃             B．CH₃COOH
C．CH₃COOCH₃        D．CH₃OCH₃

（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）．
（3）某烃的分子式为C₅H₁₂，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢，其结构简式是，系统命名法的名称是．

在100mL某种待测浓度的 H₂SO₄ 溶液中，加入20mL 0.5mol?L^-1 BaCl₂ 溶液，恰好完全反应．求：
①得到 BaSO₄ 沉淀多少克？
②待测 H₂SO₄ 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的氢氧化钠、5mL水和10mL酒精；加入酒精的作用为．
（2）向所得混合物中加入，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在层．
（3）图中长玻璃管的作用是．
（4）写出该反应的化学方程式．

（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序
如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．
（2）请写出比元素1的原子序数小8的元素的基态原子电子轨道式．
（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知7的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中7原子的配位数为；一个晶胞中7原子的数目为；
②该晶体的密度为（用字母表示且化简）．