A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．写出A→E的化学式：
A   BC   D　E．

科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：
（1）离子反应H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ?mol^-1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH₂O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是．
A.25mL0.4mol?L^-1盐酸溶液与25mL0.4mol?L^-1氨水
B.25mL0.4mol?L^-1盐酸溶液与25mL0.45mol?L^-1NaOH溶液
C.25mL0.4mol?L^-1H₂SO₄溶液与25mL0.8mol?L^-1NaOH溶液
D.25mL0.4mol?L^-1H₂SO₄溶液与25mL0.45mol?L^-1NaOH溶液
（2）写出稀H₂SO₄溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：
（3）已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1当1molCH₄（g）与2molO₂（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO₂（g）与2molH₂O（l）的总能量之和是kJ．

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式．
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为mol/L，CuSO₄的物质的量浓度为mol/L．（设溶液体积不变）
（3）电解至t₃时，消耗水的质量为g．

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）a是极；b是极．电极反应式分别为、；
（2）若用酸性电解质时，电极反应为：
负极：
正极：
总反应式：．

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
（1）向浓缩的海水中通入的A应为．Cl₂氧化Br^-应在 条件下进行，目的是为了避免．．Br₂可用热空气吹出，其原因是．
（2）生成的Br₂用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为．
（3）写出步骤③所发生的离子方程式．
（4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为．

下图为相互串联的甲乙两个电解池，试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是，材料电极反应为，B极是，材料，电极反应为，电解质溶液为．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色．
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为．

（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是（填“铁”或“铜”）．
②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是（填字母序号）
A．FeSO₄溶液  B．Al₂（SO₄）₃溶液          C．CuSO₄溶液
③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是（写一种）．
（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表

原料	杂木屑	麦麸	生石灰（粉）	过磷酸钙
质量（kg）	200	50	2.5	5

①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为，该反应（填“放出”或“吸收”）热量．
②原料中属于磷肥的是．

（1）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：据以上线索和下列反应事实，
则该C₇H₁₄的结构简式是，名称是
（2）分子式为C₆H₁₂ 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
（3）有机物A在质谱图中A⁺的质荷比为74，红外光谱图如下，请写出该分子的结构简对称CH₂对称CH₃C-O-C
式．

下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为．
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式．
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式．
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是．
A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变．

下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 族	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是，原子半径最大的是（填数字序号）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：．呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为，．