写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
（1）由乙烯制备聚乙烯的反应反应类型：
（2）用甲烷制一氯甲烷的反应反应类型：
（3）用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应 反应类型：
（4）CH₂=CH-CH=CH₂与溴单质发生1，4-加成的反应．

342g Al₂（SO₄）₃中所含的Al³⁺的物质的量是，SO₄^2-的物质的量是，所含O原子的数目是个．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？．
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？；
（2）图中△H=kJ?mol^-1； 
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1则v（O₂）=mol?L^-1?min^-1；
v（SO₃）=mol?L^-1?min^-1．

现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质．其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是（填序号，下同）；能用作制冷剂的是；能用作发酵粉的是；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是；遇到碘溶液显蓝色的是；遇到浓硝酸变黄的是．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．

化学的特征就是认识 和制造，它是一门具有创造性的科学．

根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是，被氧化的元素是，还原剂与还原产物的物质的量之比是．
（2）当有 8molNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为g，生成的氧化产物的质量为g．

各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量．预报中一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm³表示）分为8个等级．目前，测定空气中SO₂含量时主要用一些氧化还原反应．
已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化为SO₄^2-．
现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸．完成下列各题：
（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液需用的仪器有、、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和．
（2）在测定SO₂和可吸入颗粒时，首先应测定，原因是．
（3）写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：．若气体的流速为a cm³/min，当t min时，200mL 0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为（g/cm³）．
（4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有．
（5）空气中SO₂的含量还可用检测管测定，其原理是：指示剂KIO₃发生作用，可能发生的反应（未配平）有：①KIO₃+SO₂+H₂O→I₂+H₂SO₄+KHSO₄ ②KIO₃+SO₂+H₂O→KI+H₂SO₄
设计检气管的原理是按照上述两个化学方程式中的方程式（填“①”或“②”）设计的，理由是．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3	Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7

（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：a．NaCN溶液 b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液 d．NaHCO₃溶液，pH由大到小的顺序为．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．
4）25℃时，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液

c(H2SO3)

c(HSO3-)

中将   （填“增大”、“减小”或“不变”）

将一定量铁粉投入到2L 0.5mol/L稀硫酸中，充分反应后，铁完全溶解，产生的气体在标准状况下的体积约为3.36L，求：
（1）消耗的铁粉的质量．
（2）向反应后的混合液中加入1mol/L  NaOH溶液，会消耗掉NaOH溶液的体积为多少？
（要求：1、用物质的量进行计算．2、写出计算步骤．）