H⁺和S₂O₃^2-化学反应方程式为．

（Ⅰ）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH₄）₂SO₄溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为．
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为．AOH与H_nB完全中和所得溶液呈性，其原因用离子方程式表示为．
（Ⅲ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱BOH混合．
（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁c₂（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常温下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列顺序为（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）．

如图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是，F的化学式是．
（2）工业上要实现A-D  D-Y的转化需要的设备分别是、．
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（4）反应⑧的离子方程式为．
（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为．
A．+4价      B．-2价        C.0价      D．+2价
（6）分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是．（“前者大”“后者大”“相同”）

淀粉的水解方程式：．

通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：．

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．
（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．
（5）当三者c（H⁺）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是．
（6）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．

用双线桥法表示下列氧化还原反应
Zn+H₂SO₄（稀）

加热  .

Zn SO₄+H₂↑
MnO₂+4H Cl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
C+2CuO

高温  .

Cu+CO₂↑
Fe₂O₃+3CO

高温  .

Fe+3CO₂．．

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b）

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）．
A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体    D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是．
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为．

下列A、B、C三种有机物的分子式均为C₄H₆O₂
（1）A分子中四个碳原子在同一直线上，能与金属钠反应，则A的结构简式为．
（2）1molB能与4mol氢氧化铜悬浊液反应，分子中无甲基，则B与氢气充分加成后产物的名称为．
（3）C既能与碳酸钠反应生成气体，又能使溴水褪色，核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：3，则C的结构简式为．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；气态氢化物最稳定的物质的电子式为．
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；①元素形成单质的结构式为．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；写出它们之间相互反应的离子方程式、、．
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，用化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．
（6）用电子式表示⑦与④组成化合物的形成过程．