写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和银氨溶液反应；
（2）乙醇的催化氧化．

（1）肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：，
负极的电极反应式：．
（2）如图是一个电解过程示意图．
①锌片上发生的电极反应式是：
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

某有机物A的结构简式为如图，试回答：
（1）A的分子式为．
（2）若将①②两位置上的C原子换成N原子，则A式变为尼古丁，尼古丁的分子式为．

能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）．
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生?
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为．
（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为．
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1．
N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）  SKIPIF 1＜0H=+180.0kJ?mol^-1．
NO分子中化学键的键能为kJ?mol^-1．
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：．

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是．（填编号）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是．
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出下图实验装置中存在的错误之处：．

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，离子反应方程式为．
（2）常温下，向20mL 1.0mol?L^-1的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈（填”酸性”“中性”或”碱性”），b-c之间反应的离子方程式为．
（3）碘酸钾是食盐中的添加剂．检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2-，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是．定量测定产品中KIO₃的含量时，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的碘，通SO₂的离子方程式为：．

表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑦的氧化物的一种用途．
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；（填写元素符号）；
（3）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）．②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）．
（4）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式；该化合物含有的化学键类型有．

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的 能量变化图如图，回答下列问题：
（1）正交硫的稳定性比单斜硫（填“好”或“差”）；曲线①表示断裂lmol单斜硫和lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量（填“多”或“少”）于297.16kJ．
（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：．

完成下列填空
（1）乙烯的电子式
（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷
（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
（4）CH₃CH=CH₂的加聚产物．

（1）3.6克H₂O的物质的量是，含有个H₂O，含有molH．
（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为；质量之比为．
（3）在标准状况下，22g CO₂气体的体积是L，与g N₂含有相同的分子数．