已知A为饱和一元羧酸，B是饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯，现有A和B组成的混合物1.5mol，其质量为90g，与足量金属钠反应，在标准状况下放出氢气11.2L，求混合物中A可能是什么酸，B可能是什么酯．写出它们的结构简式．

由周期表中前20号元素组成的单质X₂、Y和化合物Z的有关信息如下表，X₂、Y 和Z之间的转化关系如图（其他无关物质已略去）．请回答下列问题：

元素X	易形成-1价18电子的单核离子
元素Y	第3周期第ⅥA族
化合物Z	所含阳离子有3个电子层
	常温下0.1mol?L-1的水溶液pH=13

（1）用化学方程式表示X₂在工业生产上的一种用途．
（2）比较元素X与Y的氢化物稳定性：比稳定（填氢化物化学式）．
（3）将0.24mol Y氧化物YO₂和 0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol YO₃气体，同时放出热量11.8kJ．
①该反应平衡常数=．
②该反应的热化学方程式为．
（4）C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同．
①写出Y与Z反应的离子方程式
②将20mL 0.5mol?L^-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn²⁺）．计算V=．
（5）用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式．

在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．

	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H2O2溶液	无	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	无	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	无	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液	40℃

通过测定氧气的体积随时间的变化做出了如图甲所示，
请回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是．
（2）对比实验③和④的目的是
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是：
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得其中N₂（g）物质的量随时间变化如图乙．
（4）从开始反应到t₁时刻，氨气的平均反应速率为．
（5）在t₂时刻，氢气的转化率为．
（6）在t₃时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有．
①体系压强不再改变；              ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③密度不再改变；                  ④混合气体的平均相对分子质量不再改变；
⑤正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是；
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；
（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式；
（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是；
（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是．

100克含麦芽糖95%的糖，经水解后生成葡萄糖，将所得葡萄糖经过发酵后，可制得酒精多少克？又将此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如将此醋酸溶解在200克水中，测得比重为1.0313，求它的质量百分比浓度和物质的量浓度各是多少？

铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
（l）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为．上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸，该反应的离子方程式为．
（2）11.2g Fe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比为l：4，将生成的气体与一定量的O₂混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，氧气的物质的量是．
A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化．已知含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为．
（4）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）₂，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液．
①植物油的作用是，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：．
②阳极反应式为：．
③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，Fe电极与电源
极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体L（标准状况）．

A、B、C、D、E五种微粒，它们都是含有10个电子的离子或分子，其中A为5核离子．它们还有如下所示的转化关系：
A+B

△   .

C+DE+B=2D
试写出：
（1）电子式：A，B．
（2）化学式：C，D，E．

4.6g Na与足量的水反应，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体的体积在标准状况下的体积是多少？

用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？

甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

（1）气化炉中主要反应的化学方程式为．
（2）已知CO、H₂、甲醇（I）的燃烧热分别为：-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为．
（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g）?CH₃OH（g）△H＜0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：

①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是；
②若反应是1mol CO与2mol H₂在2L容积中进行，则100°、P₁下，该反应的平衡常数为；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．