A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．
（1）写出A→E的化学式：A  BC  DE
（2）写出A→D、C→D、C→E、B→D、B→E反应的化学方程式
A→D
C→D
C→E
B→D
B→E．

（1）蛋白质中的C、S、P、N，蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg，在人体中代谢为酸性物质的元素是．在人体中代谢为碱性物质的元素是．
（2）关于食物的酸碱性，下列说法中正确的是
①食物溶于水后的溶液PH＜7，则为酸性食物
②菠菜、海带、胡萝卜是酸性食物
③柠檬酸是酸性食物
④肉类属于酸性食物．

1mol CaCl₂ 中含molCa²⁺，molCl^-，mol质子．

甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色．乙与等物质的量的H₂反应生成甲，甲与等物质的量的H₂反应生成丙．
（2）丙既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色．
（3）丁既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应．1mol丁可以和3molH₂完全加成．
据以上叙述完成下列填充：
甲的结构简式；乙的结构式；丙的电子式；
丁与溴发生取代反应的方程式．

（1）下列有机化合物都有各种官能团，请回答：

可看作醇类的是　  可看作酚类的是
可看作羧酸类的是可看作醛类的是．

写出氯化铁在水溶液中的电离方程式：．

现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、-氧化碳和水蒸气（没有反应物剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g．回答下列问题：
（1）3.00gA中所含氢原子为mol、碳原子为mol．
（2）该有机物的分子式为．

2mol CO₂中含有1mol C 和mol O，含有 个CO₂．

（1）标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为L，质量为g，混合气体中CO₂的分子数为．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为，质量为，它与标准状况下L的NH₃的物质的量相等，与gNa⁺含有的离子数目相同．
（3）下列物质中：①HClO   ②苛性钠   ③铁   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H₂SO₄  ⑦水    ⑧硫酸钡   ⑨二氧化碳
属于电解质的是（填序号，下同），
属于强电解质的是，
属于非电解质的是，
既不属于电解质也不属于非电解质的是．

（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是（填选项）
A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；．
上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了（填离子反应方程式）
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是（填选项）
A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄
（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是．
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起作用．
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入，以达到除去杂质和收集产物的目的．
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验．（用离子方程式表示）