硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
（1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡状态．
①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是；判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃ 浓度相等    b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K=．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是热反应．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，将4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲乙．
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲乙．

下列各组物质，
①和②和
③C₂H₆和④C₂H₆和⑤和         
⑥O₂和O₃⑦D和T⑧CH₄和CCl₄
（1）属于脂环烃的是；（用编号填空，下同）
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同位素的是；
（4）互为同系物的是；
（5）互为同分异构体的是；
（6）为同一物质的是．

阿司匹林，其中能与NaOH溶液中和反应的官能团是（填名称），长期大量服用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和，若出现后者，应立即停止用药，并静脉注射溶液．

现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A：，B：（填“能”与“不能”） 如果不能，说明其原因
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
①负极材料是，正极材料是，电解质溶液是；
②写出正极的电极反应式，正极发生反应（填“氧化”或“还原”）．

已知反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH₄．
（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，浓度变化如图所示．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了原理．
（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态．
（4）CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为g?cm^-3（用字母表示）．

盐酸、硫酸、硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂：
（1）常温下可用铁、铝的容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸具有性；
（2）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标况下的体积可能是
A 40.32L B 32.24L C 20.16L D 13.44L
（3）若使（2）的反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．

（1）工业电解食盐水制氯气的原理：
（2）写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式．

已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0KJ/mol；
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7KJ/mol．
则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），理由是．

（1）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol?L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为mol?L^-1．
（2）标准状况下将aLNH₃气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为bg?cm^-3，该溶液物质的量浓度是mol?L^-1．