在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol．L^-1，c（OH^-）=10^-bmol．L^-1，
已知a+b=12则：
（1）该温度下水的离子积常数是
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是 mol．L^-1（用含a、b的式子表示）
（3）在该温度下，将100mL0.1mol．L^-1的稀硫酸与100mL0.4mol．L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．

重要提示：其他班同学若完成上述题目有困难，可以完成下列有机方程式，写得完全正确一个一分，最多可得10分．
（1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷：
（2）乙烯与溴水反应：
（3）实验室制取乙烯：
（4）实验室制取乙炔：
（5）乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：
（6）由苯制取硝基苯：
（7）溴乙烷和NaOH乙醇溶液反应：
（8）乙酸乙酯NaOH中水解：
（9）由乙醇制取乙醚：
（10）乙醛和新制氢氧化铜反应：．

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质mol；
（5）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为．

过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃?bH₂O₂，具有Na₂CO₃和H₂O₂的性质．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验I  制备过碳酸钠用图装置和药品制备过碳酸钠，反应为：aNa₂CO₃+bH₂O₂=aNa₂CO₃?bH₂O₂，△H＜0
（1）图中玻璃导管a的作用是
（2）该反应要控制在较低的温度下进行，其原因是（用化学方程式表示）
（3）用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是（填序号）．
①缓慢滴加H₂O₂溶液      ②添加冷却装置       ③用酒精灯加热
实验Ⅱ探究过碳酸钠的性质
（4）为探究Na₂CO₃对H₂O₂稳定性的影响设计实验，请完善如下实验方案：
①取等体积、等浓度的H₂O₂溶液于两支试管中；
②；
③在两支试管中分别加人等量MnO₂粉末；
④．
实验Ⅲ测定过碳酸钠中H₂O₂的质量分数
KMnO₄滴定过碳酸钠的原理：
6KMnO₄+5（aNa₂CO₃?bH₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+5aNa₂SO₄+5aCO₂↑+15O₂↑+34H₂O
（5）分析上述反应可得a=，b=．
（6）准确称取实验制得的过碳酸钠0.2000g于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol?L-¹ H₂SO₄，用2.000x10^-2 mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则所制得的过碳酸钠中H₂O₂的质量分数为．

在图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是、（填化学式和物质的量）；
（4）反应③产物中K的化学式为，若标准状况下有22.4LF气体生成，电子转移数目为
（5）反应④的离子方程式为．

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少．
求：原溶液中Fe³⁺和Cl^-的物质的量浓度．（要有一定的解题过程）

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①；②；   ③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）若向II装置中加入碘水和少量CCl₄，振荡后静置，会观察到什么现象？
；静置后，再将液体分离的操作是
（4）装置I 中 冷凝水由（填a或b）口通入，温度计水银球的位置是
（5）分离以下混合物应该选用什么方法，将答案填写在横线上．
食盐和大理石粉末：   汽油和酒精：  汽油和水：
（6）除掉硝酸钠中少量的食盐，某学生用AgNO₃溶液，确认Cl^-已沉淀完全的实验方法是．

（1）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是，所含H₂O分子的数目是个；将322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其SO₄^2-物质的量浓度是．
（2）如果1gH₂O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为；
（3）0.2mol NH₃ 分子与个CH₄含有的分子数相同，与g H₂O含有的氢原子数相同，与mol CO含有的原子数相等．
（4）把500mL 4mol/L H₂SO₄与1000mL 1mol/L Na₂SO₄溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中SO₄^2-的物质的量的浓度．

完成下列计算
（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为．
（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为，Cl^-的物质的量浓度为．
（3）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是．

如图，通电5min后，电极5质量增加2.16g，回答：
（1）电源：a是极；A池中电极上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极上发生氧化反应，电解过程中pH（填增大、减小或不变）．
（2）电池电极反应，电极1：；电极4：．