构建知识网络是学习化学的重要方法．下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种或几种．请回答下列问题：
（1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为 Y为．
（2）A为金属单质时，若M为NaAlO₂溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是．
（3）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例（要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．请回答：
（1）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是．
（2）如图所示装置，U玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，
①若开始时开关K与a连接，附近溶液变红（填“石墨”或“铁”），写出正极电极反应式：
②若开始时开关K与b连接，附近溶液变红（填“石墨”或“铁”），写总反应的离子方程式为．
（3）①电解ZW饱和溶液之前需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na₂CO₃溶液   b、Ba（OH）₂溶液    c、稀盐酸．其中合理的加入顺序为 （填写序号）；加入稀盐酸后发生的离子反应．
②如果电解容积为10L的ZW饱和溶液（电极材料均为石墨），一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．这时溶液中ZYX的物质的量浓度为（设电解时溶液的体积不变）．
（4）液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态X₂Y₂反应，产生大量N₂和水蒸气并放出大量热，已知在此条件下16g肼与足量液态X₂Y₂反应放出275kJ的热量，则该反应的热化学方程式为；
已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，则上述液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成液态水时，△H=．

化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗
对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有；
使用时必须检查是否漏水的有；标有“0”刻度的有．
（2）拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是（用字母回答）．
a．400mL烧杯    b．250mL烧杯    c．100mL烧杯    d．50mL烧杯
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH₃或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有、．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为．
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→→→d（填接口代号）．

（1）CO和H₂可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0． 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动       B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动       D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（2）一定条件下，可以由CO₂（g）和H₂（g）合成CH₄（g），同时还生成H₂O（g）．
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：

用CH₄表示达到平衡时的反应速率，该温度下的平衡常数等于．
②图2表示H₂在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H₂的逆反应方向速率时间图象．
（3）有人提出设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发（填“能”或“不能”），理由是．

2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃可转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是．
（2）氯胺（NH₂Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：．
（3）氯溴海因（C₅H₆BrClN₂O₂）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：．

（4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是（填序号）．
A．MnO₂  B．KMnO₄溶液      C．稀盐酸      D．NaHCO₃溶液
（5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时，转移的电子数是．

现有一种铜和铁的混合物样品．某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录．
有关数据记录如下：

加硫酸的次数序号	加入硫酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	20.0	7.20
2	20.0	4.40
3	20.0	2.00
4	20.0	2.00

（1）请写出铁和稀硫酸反应的离子反应方程式
（2）请计算所用硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度．

在Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100mL中，加入100mL 2mol/L BaCl₂溶液时，恰好使SO₄^2-全部沉淀．过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36L（标准状况）．试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度．

置换反应的通式可表示为：
单质甲+化合物A

一定条件

 单质乙+化合物B
请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为．
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

 Al₂O₃+2Fe．　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是．
（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为．
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为．
（5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为．

书写方程式
①NaHCO₃的电离方程式              ②H₂S的电离方程式
③Na₂S水解的离子方程式             ④KAl（SO₄）₂水解的离子方程式．

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．标有“+”的接线柱，在充电时作（填“正极”、“负极”“阳极”或“阴极”），发生反应（填“氧化”或“还原”），与外接电源的相连（填“正极”或“负极”）．铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其正极材料为，负极材料为．放电时，负极反应式为：；正极反应式为：；总反应式为：．