在容积为5L的密闭容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃．则：
（1）2min时，容器内n（N₂）= c（H₂）=．
（2）2min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）=．
（3）2min时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为．
（4）一氧化碳发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在773K时，平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H₂O的浓度都是0.020mol?L^-1，计算在此条件下，CO的转化率最大是．

（1）用如图装置进行过滤，仪器a的名称：．
（2）请指出图中错误（有几处写几处）．

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=

A

n

（K为A与n的比值）．请用编号回答下列问题：A．两性    B．金属C．非金属D．稀有气体
（1）当n一定时，K值越大，则元素的性越强
（2）当A一定时，K值越小，则元素的性越强
（3）当K=0，则该元素系元素，当K=l时（n≠1），则该元素系元素，当K＜1时，该元素系元素．

（1）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄，则所加试剂及其顺序是①； ②；③．
（2）加入你选择的试剂除掉杂质后，引入的其他离子可用除去．

某药品标签上贴有OTC，它表示（填“处方药”或“非处方药”，下同），消费者需要持有医生处方才能从药房或药店购买到的是？

分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是；分离固液混合物的常用的方法是；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是；萃取的条件是．

现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  在850℃时，K=1．
（1）若温度降低到750℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1mol CO，3mol H₂O，1mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（3）在850℃时，若设x=5.0当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%则a=．

写出下列反应的化学方程式：
1、葡萄糖与银氨溶液反应：
2、葡萄糖与新制Cu（OH）₂悬浊液共热：
3、葡萄糖在动物体内发生的氧化反应：
4、果糖与氢气在催化剂作用下的还原反应：
5、纤维素跟浓HNO₃、浓H₂SO₄的混合物 反应：
6、淀粉用发酵法制酒精：．

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量为16g．此混合物中CO和CO₂物质的量比是，CO的质量分数是，C和O原子个数比是，混合气体的平均相对分子质量是，对氢气的相对密度是．

铁及铁化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式．已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是 Fe（CO）₃一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的 一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较，沸点较髙的是填分子式．
（3）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．
①图1和图2中，铁原子的配位数之比为．
②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为．