（1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A．氨水与氯化铵发生化学反应      B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（2）如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（无NH₃逸出），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子
浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是．（选填序号）
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系[c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较ab（填＞、=、＜）
（2）此反应的平衡常数表达式为；若将反应温度升高到700℃，平衡将向方向移动，反应的平衡常数将（增大、减小或不变）
（3）若在原来的容器中只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃浓度（填＞、=、＜）mol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则db（填＞、=、＜），理由是．

等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是，质量比是．

烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；
根据题中叙述和图形回答以下9，10两小题．

以电石、水、氯化氢为原料制取聚氯乙烯．写出反应的化学方程式：
（1）；
（2）；
（3）．

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式．
（2）上述反应中，氧化剂是（填化学式），氧化产物是（填化学式）．
（3）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目．
（4）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是
（5）此反应若生成NO 67.2L（标准状况），则转移了  mol 电子．

（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是．（填序号）
①汞      ②液氨      ③CaCO₃（s）      ④熔融氢氧化钠     ⑤盐酸
⑥干冰     ⑦Cl₂      ⑧液态醋酸       ⑨Al₂O₃（s）         ⑩乙醇
（2）足量的Mg粉与一定量的稀硫酸反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的
A．NaOH（s）   B．H₂O（l）   C．CuSO₄（s）   D．CH₃COONa（s）   E．Na₂SO₄（aq）   F．NaNO₃（aq）

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
（1）乙烷和氯气反应产生一氯乙烷：
（2）乙烯和溴水的反应：
（3）丙烷燃烧：．

写出下列反应的化学方程式
（1）葡萄糖发酵为酒精：
（2）乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应：
（3）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50℃-60℃时发生取代反应：
（4）向醋酸中滴加碳酸钠溶液产生气泡：
（5）1-丙醇在铜的作用下发生催化氧化反应：．

指出下列元素在周期表中的位置：
Ne：周期族；   S：周期族；   Br：周期族．