A物质在3种不同条件下发生可逆反应，反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表，而实验2中物质A、B、C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示．

实验 序号		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为．
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因可能是．
（3）实验3比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因可能是．
（4）分析图1有关数据，写出A、B、C的反应方程式．

（1）2013年12月2日我国成功发射的“嫦娥三号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO₂+C+N₂

高温

Si₂N₄+CO该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．
①上述反应中的还原剂是，还原产物是．
②该反应的反应热△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a　kJ/mol¹，平衡常数为K；

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①若500℃时进行上述反应，CO₂起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为．
②700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积
B．通入CO₂
C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”） 7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色．用电子式表示出该物质的结构．

第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水．
（1）填出元素符号ABC；
（2）C^2-离子结构示意图为；
（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物．

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，M与Y同主族；X的氢化物和Q的氢化物反应生成溶液显酸性的盐A．
（1）Q在元素周期表中的位置是．
（2）元素的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示），被称作“绿色”氧化剂的分子中，含有共价键的类型为．
（3）Z的单质在Y的单质中燃烧，生成物中阴阳离子个数比为；过量的金属铁在Q的单质中燃烧，生成物的化学式为．
（4）新装修的室内常含有甲醛（HOCO），写出甲醛的电子式，化合物QY₂：具有很强的氧化性，能快速的将甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和两种氢化物，从而清除室内甲醛，写出相关化学方程式．
（5）盐A溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）；常温时，将amol盐A溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中K_h将（填“变大”“变小”或“不变”），所滴加氨水的浓度为mol?L^-1（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2×10^-5mol?L^-1）

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为．
（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1mol NO₂⁺所含π键的数目为．
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃等，试写出Cr³⁺核外电子排式．
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是g?cm^-3．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

请回答：
（1）电极X的材料是（填化学式，下同）．
（2）在电解质溶液Y中所有离子的浓度大小关系是．
（3）银电极为电池的（填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应是：．

物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中的重要内容，利用所学知识回答下列问题：
（1）为将下列物质提纯（括号中的为杂质），应加入的试剂及采取的实验方法是
例如：食盐（泥沙）  加入试剂：____分离方法：溶解、过滤、结晶，
氧化钙（碳酸钙）加入试剂：____，分离方法：加热，
①碳酸钠固体（碳酸氢钠）加入试剂：，分离方法：
②FeCl₃溶液（FeCl₂）     加入试剂：，分离方法：
③SiO₂（Al₂O₃）          加入试剂：，分离方法：
（2）实验室中为防止硫酸亚铁溶液被氧化，可采取的措施是．检验硫酸亚铁溶液是否被氧化的方法是．
（3）如要证明酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，在如图所示的装置分液漏斗中加入的物质的名称或化学式是：．烧杯中发生反应的化学方程式是：．

（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于，而易溶于．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物．
（2）聚氯乙烯是一种（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过反应制取聚氯乙烯．

完成下列方程式（要注明反应条件）．
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：
②乙烯使溴水褪色：
③苯和液溴混合加铁粉：
④制备乙酸乙酯：．