（1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lg K_a，有关数据如下：

①Na₂SO₃溶液中通入过量的CO₂，反应的离子方程式为．
②根据题中给定的数据，计算25℃时0.1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液的pH=．（忽略Na₂SO₃的二级水解）

如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）物质F的名称是．
（2）物质A的结构式是；物质B的电子式是．
（3）C→E的化学方程式为；
（4）G→E的离子方程式为．

下列装置可实现电解CuCl₂溶液，c、d均为石墨．读图回答下列问题：
（1）Ⅰ是池，Ⅱ是池．
（2）写出下列电极方程式Fe：；c：．
（3）当Cu增重3.2g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为L（CuCl₂足量）．
（4）由原电池两个电极发生的反应可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO反应的氧化反应式为．

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）．完成该实验还缺少的仪器是．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯．
（3）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则：有mol HCl被氧化；产生的Cl₂在标准状况下的体积是L．

铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀称为．
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是（填字母）．
（2）实验室经常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液时常需加入少量的；将FeCl₃溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO₂）：n（CO）=．
②若在1L密闭容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=．

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用．
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是．

2013年4月1日，一场突如其来的H7N9（禽流感）袭击我国，闹得全国人民人心惶惶，在中国传统的香料和中药八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的最佳良方--“达菲”的原材料．莽草酸的结构简式如图所示
（1）莽草酸的分子式为：．
（2）莽草酸中含有的三种官能团的名称是：、、．
（3）下列有关莽草酸的说法中不正确的是
A．一定条件下，可以发生取代反应
B．一定条件下，可以发生氧化反应
C．莽草酸分子中所有的碳原子处于同一平面
D．莽草酸可以与溴水、NaHCO₃发生反应
（4）请写出莽草酸与NaOH溶液反应的化学方程式：．

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过高压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=保留两位小数）．
②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：l，则该反应的a0（填“＞”、“=”或“＜”）．

写出下列反应的化学方程式
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应．
（2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛．
（3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应．