请判断下列物质的晶体类型（分子晶体或原子晶体或离子晶体或金属晶体）
①P₄、S₈、C₆₀：
②钾、钙、铜：
③硅、金刚石、硼：．

相同物质的量乙醇与乙烯完全燃烧时，消耗氧气的量，产生的二氧化碳，产生的水的量．分离酒精与水的方法是．

参考下列图表和有关要求回答问题
（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
又知 ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
则甲醇燃烧的热化学方程式为；
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ?mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x=kJ?mol^-1（用含有a、b、c、d的代数式表示）

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出19.5kJ热量（25℃时），表示N₂H₄燃烧热的热化学方程式是．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：；负极的电极反应式：．
（3）如图是一个电解过程示意图．
①锌片上发生的电极反应式是：．
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号．
（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是．
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：，SO₂的立体结构为：．
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为．
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为．
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的

1

6

，写出该元素原子的电子排布式是．
（8）写出铬元素在周期表中的位置，它位于区．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取 B．蒸发  C．加热分解  D．分液 E．蒸馏  F．过滤  G．洗气
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可采用的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）除去食盐溶液中的水，可采用的方法．
（3）分离水和CCl₄的混合物，可采用的方法．
（4）淡化食盐水，可采用的方法．
（5）除去生石灰中的石灰石，可采用的方法．
（6）干燥H₂，可采用的方法．

C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）
（1）C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为：．
A、同分异构体    B、同素异形体    C、同系物    D、同位素
（2）固态时，石墨属于晶体．（填“离子”“原子”或“分子”或“混合”）
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是．

下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				④	⑥	⑦
3	①	②	③	⑤		⑧	⑨	⑩
4					?

（1）金属性最强的元素是（填元素符号）．
（2）元素（11）的原子最外层电子数为．
（3）元素⑦形成的一种氢化物的化学式是．
（4）元素①和③中，原子半径小的是（填序号）．
（5）最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是（填化学式）．
（6）元素⑤的氧化物的名称为：．
（7）第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．
（8）元素⑥的气态氢化物与盐酸溶液反应的化学方程式为．
（9）元素②是一种重要的金属材料，工业上采用电解其熔融的氯化物来制得其金属单质，该反应的化学方程式为．

写出下列反应的化学方程式：
（1）甲苯的硝化反应；
（2）实验室制取乙烯；
（3）乙烯与溴水反应；
（4）丙烯发生加聚反应；
（5）1，3-丁二烯与溴水的1，4-加成．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是．
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是．
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是．
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．