乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂?6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OH

浓H2SO4

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
Ⅰ制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式．
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是（填入正确选项前的字母）
A．25mL    B．50mL    C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是．
（4）如预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是．
Ⅱ提纯方法
①将D中混合液转入分液漏斗进行分液．
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物．
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是、．
（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的、、．

有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示．电池正极的电极反应式是，A是．

丁烷（C₄H₁₀）、空气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池是一种高效能、轻污染最近发现的车载电池，请写出负极的电极反应式：．

如图所示，烧杯内盛有浓HNO₃，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式．、（可不填满，也可补充）

（1）向NH₄Cl溶液加入少量石蕊，溶液显色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：；
（2）PH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则mn（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在厨房切咸菜用过的钢刀很容易生锈，发生电化学腐蚀的具体类型是．
（4）有一种溶液除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol?L^-1、0.003 5mol?L^-1、0.004mol?L^-1，C（H⁺）-C（OH^-）=mol/L．
（5）在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则溶液中c（H⁺）c（OH^-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的c（OH^-），分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为：AB．[填＞或＜或=]
（2）室温时，将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=．

如图是一个化学过程的示意图．

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

充电

放电

2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中：甲池是装置．乙池中A极的名称为．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是．
（3）已知粗铜含铁、锌、银、金等杂质，乙池中Cu²⁺的浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）当乙池中B极的质量变化6.40g时，理论上C极上质量（填“增大”、“减小”或“不变”）g（精确到0.01g）；D极上电极反应式：．

某同学用如图所示的装置研究不同电解质溶液中Mg和Al的活泼性．请回答下列问题：
（1）用（填仪器名称）向烧杯中加入50.00ml0.200ml/
LH₂SO₄溶液如右图连接装置，电流计表针将（填“偏转”或“不偏转”），用图示仪器由0.00ml刻度处向烧杯中逐渐滴加0.400mol/L的Ba（OH）₂溶液，当滴加到读数为ml时，电流计读数基本为0，若继续滴加，电流计表针将 （填“不偏转”、“向原方向偏转”或“向反方向偏转”）．
（2）滴加Ba（OH）₂溶液前镁为原电池的（填电极名称）；滴加过量的Ba（OH）₂溶液后，负极的电极反应式为；正极的电极反应式．由此得出判断原电池负极的依据是．
（3）将Mg和Al用导线连接后插入浓HNO₃中，发现A1片表面有红棕色气体生成，此时A1表面发生的电极反应式为．

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=．
（2）t₄-t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁=（保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）
（3）t₅-t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式．

如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是（填化学式）．