将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
求：（1）发生反应的离子方程式是：．
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．
（3）反应后所得溶液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．
②将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl₂+2e^-=2Cl^-
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：．
（2）通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a+b最小值为．当a+b=0.18时，KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后残留固体的质量为．
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是．
A．Na₂CO₃     B．KMnO₄    C．XeO₃    D．Na₂SO₃
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础．在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0，2分钟末生成了1.2molH₂O，则：

（1）用H₂O表示的反应速率为mol/（L?min）．
（2）O₂在2分钟末的浓度为mol/L．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．
a．NH₃和NO浓度相等             b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变    f．O₂的质量不再改变
（4）欲提高NH₃的转化率，下列措施可行的是（填字母）．
a．向装置中再充入O₂             b．改变催化剂
c．增大压强                       d．提高温度．

汽车已融入人们的生活，如何减少其排放的尾气和寻找清洁的动力燃料是科学研究的重要课题．
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：
（2）科学家正在研究一种汽车燃料电池，使汽油氧化直接产生电流．向一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．
①若以庚烷（C₇H₁₆）代表汽油，则正极发生的反应是，固体电解质里的O^2-向极（填“正”或“负”）移动，这个电池放电时总的化学方程式是：．

某饱和一元醛和一元醇的混合物共3g，与足量的银氨溶液充分反应后，得到16.2g银．试通过计算确定该混合物中醛的结构式．

实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得4.48L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ=1.225g/cm³）多少mL？

1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）
（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂的质量和CO的体积．

在Na⁺浓度为0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子	K+　Ag+ 　Mg2+　Ba2+
阴离子	NO   - 3 　CO   2- 3 　SiO   2- 3 　SO   2- 4

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．
（3）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：．

某工业酸性废液中含有大量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-等离子，变废为宝，从废液中回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液再利用．其流程如下：

请回答下列有关问题：
（1）试剂①最好选用．
a、Na₂O₂ b、Cl₂  c、HNO₃    d、KMnO₄
（2）在该酸性废液中加入过量铁粉先后发生个化学反应，请写出第二阶段反应的离子方程式．
（3）简述检验混合物A中是否含有Fe³⁺．
（4）加入试剂②至得到纯铜所需要的基本操作有．