（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
（2）反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）

高温  .

2Fe（s）+3CO₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（a）增加Fe的量，其反应速率 （填“加快”、“不变”或“减慢”，下同）．
（b）将容器的体积缩小一半，其反应速率．
（c）保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率．
（d）保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂气体和液态水时放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

△   .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．请完成FeO₄^2-与水反应的方程式：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+．
（3）K₂FeO₄在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①，它能净水的原因是②．
（4）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为．
②反应Ⅱ的离子方程式为．
③加入饱和KOH溶液的目的是．

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率，E₂的变化是．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）该反应的反应热△H=，已知E₂=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是．
（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN₂、3molH₂和1molN₂、3molH₂、1molHe，反应速率甲乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）92.4kJ （填大于、小于或等于）
（4）该反应的△S0，（填大于、小于或等于），理论上在条件下可以自发．

过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，化学式可表示为aNa₂CO₃?bH₂O₂．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	112

请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO₂粉末时放出气体的原因：．
（2）稀硫酸的物质的量浓度c=mol?L^-1．
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为．

（1）科学家常用“等电子体“来预测不同物质的结构，例如CH₄与NH₄⁺有相同的电子及空间构形．分析C、N、O原子中电子数的关系，并模仿下表中1、2两列等电子体的规律，在3、4两列的空格处填入相应等电子体的化学式，并在表格的最后一列设计一对等电子的分子．

CH4	C2H6	CO32-		C2O42-
NH4+	N2H62+		NO2+	N2O4

（2）工业生产尾气中的H₂S要经过处理成硫单质后方能排放，以防止大气污染，富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2%～3%的Na₂CO₃溶液做吸收剂生成2种酸式盐；
②再加入一种RNO（R表示芳香族有机物的基）与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH；
③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．
（3）写出上述4步反应的化学方程式：
① 　　②
③　　 ④．

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反为．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与电解池相连（如图），其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为．
通过一段时间后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢复为与电解前一样的溶液，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为．
（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极（定为a电极）被氧化为CO₂气体和H⁺；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H⁺结合成水．该电池工作的总反应式为：2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂，请写出a电极上发生反应的电极方程式：负极．

某研究性学习小组用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量（装置如图），实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16．请回答：
（1）m g应为极的质量增重（填A或B），电解总反应的离子方程式为；
（2）本实验（电解CuSO₄溶液）中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量．
①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L（标准状况），则铜的相对原子质量是（用m、V表示）；
②第二套方案中，以下数据需要测定的是（填序号）．
a．A极增加的质量    b．整套装置减少的质量
c．电解后溶液的体积 d．电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H⁺的物质的量浓度）

1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？

下列几组物质中：（1）互为同素异形体的有，（2）互为同系物的有，（3）互为同分异构体的有，（4）互为同位素的有，（5）属于同一物质的有．（在答题纸上填写序号）
①CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃     ②³⁵Cl和³⁷Cl  　③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃
④CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃   ⑤H₂、D₂和T₂
⑥  ⑦O₂和O₃　 ⑧CH₃CH（CH₃）CH₃和CH（CH₃）₃ ⑨金刚石和石墨．

（1）如图所示装置，回答下列问题盐桥中阴离子移向溶液，正极电极反应式为，该装置中发生的总反应的离子方程式为．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．