甲烷的用途：．

可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏  B．过滤  C．重结晶    D．加热分解    E．萃取
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去水中的Na⁺、SO

2- 4

、Cl^-等杂质；
（2）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl．
（3）除去KCl中的CaCO₃
（4）除去Na₂CO₃中的NaHCO₃．

2.5molBa（OH）₂中含有 个Ba²⁺，含有 个OH^-；5molNa₂SO₄溶于水电离出的Na⁺ 个．

Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．已知1mol Cu（s）与适量O₂（g）发生反应，生成CuO（s），放出157kJ热量．写出该反应的热化学方程式．

（1）CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-a KJ/mol，则a（填“＞”、“＜”、“﹦”）57.3．
（2）化学平衡发生移动的标志是发生变化．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，滴定终点的现象是．
（4）MgCl₂?6H₂O

△   .

+HCl↑+5H₂O
（5）浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，水的电离受到（填“促进”或“抑制”）．
（6）下列说法中正确的是．
A 等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液中的阴离子总数多于Na₂SO₄溶液．
B 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子总数多于NaCl溶液．
C 等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液中的阴离子所带电荷总数少于Na₂SO₄溶液．
D 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子所带电荷总数少于NaCl溶液．
E 0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：
物料守恒为c（Na⁺）=

3

2

〔c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）〕．
（7）已知锡元素具有如下性质：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；
2H⁺+SnO

2- 2

?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，试回答：用SnCl₂固体配制并保存SnCl₂溶液的方法是，若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱是．

（1）3.6克H₂O的物质的量是，含有个H₂O，含有molH．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH^-与molNH₃的质量相同，和克Na⁺含有的离子数相同．
（3）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是．

完成下列物质的电子式：
H₂O：KOH：MgCl₂：CO₂：．

（1）该物质的分子式为  其中饱和碳原子有 个，含有的官能团的名称是
（2）乙酸和乙醇在浓H₂SO₄存在的条件下加热发生酯化反应，现用下列两种有机物：CH₃CO¹⁸OH和CH₃CH₂OH，在一定条件下反应生成酯，则生成酯的相对分子质量为；写出该有机物的键线式．

过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-），c（H⁺）C（OH^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．