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A、500mL2mol/L的HCl |
B、200mL2mol/L的H2SO4 |
C、300mL3mol/L的HCl |
D、500mL6mol/L的HNO3 |
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A、图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
B、图②表示25℃时,用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
C、图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时,V(H2) 随时间的变化图 |
D、图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
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A、22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023 |
B、1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023 |
C、标准状况下,4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023 |
D、80 g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
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弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.7×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A、相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中:C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B、pH相等的CH3COONa、NaClO和Na2CO3溶液:c(NaClO)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
C、amol/L HClO溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-),则b一定大于a |
D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液的pH=5 |
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A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程 |
B、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ?mol-1 |
D、反应H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=-270 kJ?mol-1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
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A、在101kPa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 |
B、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
C、在交流电的作用下,在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解 |
D、金属材料电镀时,通常把待镀金属制品放在阴极 |
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