A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）②中白烟的化学式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）大气中F含量增加对环境的影响是；
（4）D的化学式是；
（5）将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为；
（6）H的化学式是，⑧中的反应类型是．

稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全中和．过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g．则原混合酸中c（H₂SO₄）=，c（HCl）=，c（H⁺）=．（设溶液的总体积不变）

科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O．
（2）若将CO₂和H₂以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为．
（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为；其一溴代物有 种．

化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是．
A．加压       B．升温      C．使用催化剂      D．增加C的物质的量
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为．
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的

CO

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水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．

气态有机物 A在标准状况下密度为1.25g/L，A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋．
（1）求算A的相对分子质量的计算式为M=．
（2）写出有关反应类型：③； ④．
（3）写出反应①、④的化学方程式
①．
④．
（4）反应①和反应⑤都能制得物质E，你认为那 种方法好？ （填反应序号），理由是．

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．请回答下列问题：
（1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式．
（2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为，SO^2-₄的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是．
（3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为，Cu₂O的熔点高于Cu₂S，请解释原因．
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为．
（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g．cm^-3，据此计算阿伏加德罗常数为[列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]．

5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生的H₂在标准状况下所占体积为多少？

某同学把1体积的CH₄和4体积的C1₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管中的现象为：
①气体的颜色
②试管中的液面，
③试管中有和出现，
④水槽中还观察到．
此反应中产物一共有种，其中物质的量最多的是．
写出上述反应的有关化学反应方程式：．

下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：
（1）观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示；该药物中间体分子的化学式为．
（2）解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）．有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比．
现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：．

位验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则氧化性KMnO₄Cl₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是．