如图是常见无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，B和C都是极易溶于水的气体，C与AgNO₃溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一种红棕色气体，I是红褐色沉淀，K是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属．
请填写下列空白：
（1）B分子的电子式为
（2）在反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）写出反应⑧的化学方程式．
（4）反应⑤的离子方程式是：．

（1）在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量．
（2）20g 10% 的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm^-3的溶液．请计算：
（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为．
（2）求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度．（写出计算过程）
（3）在936g水中需加入mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等．

将2.44g BaCl₂?xH₂O晶体溶于水中配成100mL溶液，将此溶液与200mL 0.1mol/L AgNO₃溶液反应，恰好使Cl^-完全反应．求：
（1）BaCl₂?xH₂O的摩尔质量；
（2）x的值；
（3）溶液中Ba²⁺的物质的量浓度．

如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去．

（1）写出反应③和反应⑤的化学方程式：③，⑤．
（2）写出反应④的离子方程式．
（3）SO₂的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状况下5.6L SO₂气体，在500℃、V₂O₅催化下转化成SO₃，若SO₂转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为：．
（4）已知在SO₂的催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表所示，则SO₂的转化率为．

成分	催化氧化前	催化氧化后
O2	11%	未测定
SO2	7%	未测定
N2	82%	84%
SO3	--	7%

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到50s时，达到平衡，NO₂浓度为0.010mol?L^-1．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；v=．
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．（从0s到70s）
（4）写出该温度该反应逆反应的平衡常数计算式（只要写出算式，不用计算到结果）．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：

根据要求填空：
（1）写出A装置所发生的化学方程式
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③．
（3）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应．
（4）E装置的作用是（填编号）．
A．收集气体  B．吸收氯气     C．防止倒吸  D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：．
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）．
a．Cl₂　　b．CH₃Cl　　c．CH₂Cl₂　　d．CHCl₃　　e．CCl₄．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（G）反应过程的能量变化如图所示．已知l mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下问题；
（1）E表示；E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”、“降低”），△H=（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₂（g）的△H=0
（4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4mol SO₂和3mol O₂，充分反应达平衡后，SO₃的体积分数为

1

3

．若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入a mol SO₂和b mol O₂和c mol SO₃，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO₃的体积分数也为

1

3

．则c的取值范围为．

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式．
（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为．
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为．

锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂ ）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在80℃H₂SO₄和H₂O₂作用下生成Li₂SO₄和CoSO₄，请写出该反应的化学方程式，有人提出因为盐酸也具有（填性质）可以代替H₂SO₄和H₂O₂；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是．