卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于．
（2）I³⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I³⁺的空间构型为，中心I原子的杂化轨道类型为．
（3）基态溴原子的电子排布式为，碘原子价电子的电子排布图为．
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为，I和Cl相比，电负性较大的是，ICl中I元素的化合价为．
（5）请推测 ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．
（6）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为．RbICl₂的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl₂晶胞中含有个氯原子，RbICl₂晶体的密度是g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N_A）．

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒      b．容量瓶      c．滴定管     d．托盘天平   e．温度计
（1）其中没有标出仪器使用温度的是（填写编号）；
（2）能够用以精确量取液体体积的是（填写编号）；
（3）称取0.8gNaOH固体，配制200ml标准NaOH溶液，浓度是，
（4）用上述NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，取20.00mlCH₃COOH溶液于锥形瓶中的实验操作方法是，选择作指示剂，其理由是．
（5）若滴定消耗NaOH溶液19.80ml，CH₃COOH溶液浓度为．
（6）下列实验操作会导致结果偏低的是．
A．用待测溶液润洗滴定用的锥形瓶
B．滴定时因操作不当锥形瓶中液体溅出．
C．清洗后的滴定管没有用标准液润洗，直接装液．
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的（填字母代号）．
（4）滴定终点的现象是．

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）△H=-148.9kJ?mol^-1    根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）
a．一定向正反应方向移动  b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动  d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）．
a．2v_（正）（HF）=v_（逆）（H₂O）     b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的质量保持不变     d．反应物不再转化为生成物．

请根据如图所示实验过程和数据计算：
（1）反应中生成氢气的质量．
（2）反应后溶液中硫酸的质量为多少克．

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是多少？

向100mL 1mol/L的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，计算生成的气体在标准状况下的体积．

有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？HNO₃的物质的量是多少？

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-→34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为；
（2）正极电极反应式为．
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是，它来自．

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．其反应如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）+Q，完成下列填空：
（1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4mol CO₂ （g）和6mol H₂ （g），2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，则CO₂的平均反应速率为．
（2）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）．
a．v_正（CH₃CH₂OH）=v_正（CO₂）        
b．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
c．混合气体的密度保持不变              
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变．
如图所示，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K₂，在相同温度下，通过K₁、K₃分别向A、B中各充入2mol CO₂ 和3mol H₂，关闭K₁、K₃，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

（3）反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍，则H₂转化率为．
（4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO₂和1.5mol H₂，则重新到达平衡后，平衡混合气中CH₃CH₂OH的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．
②若在平衡后打开K₂，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a L，则打开K₂之前，B容器的体积为L．