写出下列电解质的电离方程式：
CH₃COOH
NaOH
NaHSO₄
NaHCO₃．

（1）写出下列微粒的电子式．
C₂H₄；CH₃^-；OH^-．
（2）键线式表示的分子式；结构简式为；名称是．
（3）根据命名写出该物质的结构简式：
2，3-二甲基-2-戊烯；对二甲苯．

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X： 沉淀A：沉淀B：
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质．为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是（填操作名称）．

写出下列微粒的符号
（1）羧基，（2）羟基，（3）甲基．

钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极是，正极反应式为．受空气的影响钢铁还发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为．

如图是甲、乙两种固体的溶解曲线图，下列说法正确的是
A．乙溶解度随温度升高而增大      B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数
D．℃时，甲、乙的溶解度相等．

某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体和10g NH₄Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是．
（2）浸有稀硫酸的棉花的作用是．
（3）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．

常温下100mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，pH值为3．向其中加入a mL 0.1mol/L KOH溶液，回答下列问题：
（1）若实验室用pH=0的CH₃COOH溶液来配制100mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，则所用CH₃COOH溶液的浓度1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH₃COOH溶液的体积10mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，则所加入1mol/L KOH溶液的体积a为（填“大于100mL”、“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”）．
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是，此时a100mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）由已知条件（填“能”或“否”）粗略计算0.1mol/L CH₃COOK溶液的pH值，若否，说明缺少的条件，若能，其pH值约为．

下列物质：下列物质：①Na₂SO₄②HNO₃③KClO₃④NaHCO₃⑤酒精⑥H₂⑦H₂O⑧NaOH ⑨氨水⑩金刚石
（1）属于酸的是：  属于碱的是：
（2）属于电解质： 属于非电解质：
（3）能导电的是：（都填序号）

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）醋酸：
（2）硫酸铁：．