写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应
（2）碳酸钠溶液和足量乙酸反应．

（1）1.204×10²⁴个水分子的物质的量为
（2）9.8克H₂SO₄的物质的量为
（3）标准状况下，4.48L CO₂ 的物质的量约是
（4）用4克NaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L．

A、B、C、D为短周期元素，A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB₂属于 分子（填“极性”或“非极性”），AH₂B分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化，分子中有个δ键、 个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体中含有的粒子间的作用为．
（3）若n=3时，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．DB₂分子的VSEPR模型是；DB₂分子的空间构型是．
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L NH₄HSO₄     ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是 （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

正确书写下列化学方程式：
（1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷：
（2）乙烯与溴水反应：
（3）乙烯与水反应：
（4）乙炔与足量溴水反应：
（5）乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：
（6）由苯制取硝基苯：
（7）苯与氢气反应：
（8）乙醇与钠反应
（9）由乙醇制取乙醛：
（10）由乙醛制取乙酸：
（11）由乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯：．

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．请回答：
①通入O₂的电极名称是，B电极的名称是．
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是，A电极的电极反应式为．
③乙池体积为1L，在AgNO₃足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为．

下列实验操作中，正确的是
A．向试管中滴加试剂时，滴管紧靠试管口
B．用酒精灯给试管加热时，用手持试管
C．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口紧靠试管口
D．

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）△H=-148.9kJ/mol
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积
（2）上述反应的平衡常数表达式K=．
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）b．v（H₂O）=2v（SiF₄）c．SiO₂的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离出SiF₄气体  b．适当升高温度c．增大HF的浓度  d．选择高效催化剂
（5）若反应的容器容积为2.0L，反应时间2.0min，容器内气体SiF₄的物质的量增大了0.16mol，在这段时间内HF的平均反应速率为．

I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为
II、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=“NaCl“+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称．

写出下列反应平衡常数的表达式
（1）2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
（2）2I₂（g）+2H₂（g）?4HI（g）
（3）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）