如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）指出图中几处明显的错误
（2）B仪器的名称是，C仪器的名称是．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是防止加热时液体暴沸．

常温下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸溶液所得滴定曲线如图．分析图中的①、②、③点，完成下列闯题：
（1）点①所示溶液显性，原因是（用离子方程式表示），点③所示溶液中：c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）c（Na⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）图中的点②所示溶液中：c（CH₃C00^-）c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）图中的点①所示溶液中各离子浓度关系正确的是（多选题）．
A．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃C00^-）+c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃C00^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
D．c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
E．c（CH₃C00^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
F．c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（1）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），将1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L^-1．请回答下列问题：
①达平衡时混合气体的体积为，SO₂的转化率为；
②若起始时加入amolSO₂、bmolO₂，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a，b；
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
A．加了催化剂      B．缩小容器体积     C．降低温度    D．增加SO₃的物质的量．

已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为，H的电子式为，写出反应②的化学方程式；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是，B是（写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：．

200mL0.2mol?L^-1和100mL0.5mol?L^-1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g?cm^-3，则其溶质的质量分数是多少？

乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯+A

固体催化剂

CH₃CH₂OH
请回答下列问题：
（1）反应物乙烯的电子式为；已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A的化学式为．
（2）工业上还可以用硫酸为吸收剂的间接水合法合成乙醇，从对设备的影响和产品分离角度分析该法与固体催化剂法相比，缺点是．
（3）乙酸和乙醇在一定条件下可发生反应生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为，该反应是可逆反应，请说出提高反应物转化率的一种方法：．
（4）固体酒精是一种便携的燃料，其一种制备方法是将饱和醋酸钙溶液加入酒精中致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质--“胶冻”，酒精填充其中，点燃胶状物时，酒精便燃烧起来．该过程说明醋酸钙在酒精中的溶解度（填“＞”或“＜”）醋酸钙在水中的溶解度．

在U形管中，用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
（1）电解池中与外电源负极相连的电极反应式为．在该极附近观察到的实验现象是．
（2）阳极上的电极反应式为．检验该电极反应产物的方法是．

将4mol A 气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，则：
（1）用物质A表示的反应速率为多少？
（2）2s时物质B的浓度为多少？

（1）写出下列物质的电离方程式
A、NaHCO₃      B、NaHSO₄
（2）写出下列物质的水解的离子方程式
A、CH₃COONaB、Fe₂（SO₄）₃
（3）写出下列难溶电解质的溶解平衡表达式：
A、Al（OH）₃         B、AgCl
（4）写出下列物质反应的热化学方程式
A、0.4mol（N₂H₄）液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量；
B、氢气的燃烧热是285.8kJ/mol；．

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
ABCDE．
（2）写出下列反应的化学方程式（请注明条件）：
A+H₂O．
A+NaOH．
B光照分解．