Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换，已知铷是37号元素，质量数是85，根据材料回答下列问题：
（1）铷位于周期表的第周期第族．
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是：
①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物在空气中易吸收CO₂④它的阳离子最外层电子数与镁相同⑤它是还原剂
（3）氢化铷（RbH）与水反应可放出氢气，则下列正确的是：
A．氢化铷溶于水显酸性
B．氢化铷中氢离子被还原为氢气
C．氢化铷与水反应时，水是还原剂
D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，写出铷与水反应的化学方程式则这种碱金属可能是．
Ⅱ卤素单质常用X₂表示，（1）HX的电子式
（2）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增加，HX共价键的极性有强到弱的顺序是．
（3）X₂都能与H₂气反应生成HX，用原子结构解释原因．
（4）X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A₂（g）+3B₂（g）?aX（g）．反应开始时，n（A₂）=1.5mol，n（B₂）=4.0mol，2min后，n（B₂）=0.4mol，n（X）=2.4mol．计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A₂的浓度．

将表层已氧化的铝片分别加入到盐酸和氢氧化钠溶液中，可能发生的反应的化学方程式为：
（1）
（2）
（3）
（4）
氢氧化铝是氢氧化物（请用“酸性”、“碱性”或“两性”填空），请通过反应证明（用离子方程式表示）．
（5）
（6）．

如图表示373K时，反应A（g）?2B（g）在前1 10s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）

温度T（K）	273K	323K	373K
平衡常数	0.005	0.022	0.36

（1）此反应的平衡常数的表达式K=．
（2）A（g）═2B（g）在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）升高温度，B的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率．
（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动（填“向左”、“向右”、“不移动”），90s时曲线变化的原因是（用文字表达），反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）
A、加入催化剂     B、扩大容器体积   C、升高温度   D、增大A的浓度．

如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在周期表中的位置：
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
（3）E在空气中容易变质而生成D，写出该反应的化学方程式；
（4）将5mL0.10mol?L^-1的E溶液与10mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液混合．反应后溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：．

光气（COCl₂）在塑料等工业中有许多用途，COCl₂的分解反应为：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图（每次仅改变一个条件）：

①比较第2min 反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）
②比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率
[分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是
④比较第8min和第16min时，平衡常数K值（分别用K8，K16表示）大小关系是
⑤COCl₂在达平衡时的转化率中最大的是第min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中，平均相对分子质量最大数值是．

已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．
（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
②．反应类型：．
④．反应类型：．
⑤．反应类型：．

（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g），其平衡常数表达式为K=．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1．在T₁℃时，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
①在T₁℃时，反应的平衡常数为；CH₃OH的转化率为．
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1、c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和．
（4）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代 替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为L．

城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种．煤气的主要成分为CO和H₂混合气体，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
（1）天然气的主要成分是．
（2）写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）液化石油气的主要成分是C₃H₈，其充分燃烧后产物为CO₂和H₂O，则完全燃烧等质量的C₃H₈和CO所需氧气的体积比（同温同压下）为．
（4）已知H₂、CO、CH₄燃烧的热化学方程式分别为：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气（主要成分为CH₄）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的．
A．0.8倍　　　　　　　　　　　B．1.3倍
C．1.6倍                      D．3.1倍
（5）氢气是未来能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是．

有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层．A和B能化合生成无色无味的气体AB₂，C和D能化合生成C₂D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同．
（1）这四种元素分别是：A、B、C、D．
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：．