在一容积为2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H₂和N₂，在2s末时，测得容器中含有0.12mol的NH₃，求υ（H₂）、υ（NH₃）、υ（N₂）各是多少？

决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为．
（2）甲醛（H₂C=O）分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲醛中H-C-H的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（图a所示）．KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是．
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是g?cm^-3（只要求列算式．阿伏加德罗常数为N_A）．
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有 （填字母）．
A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键  E．氢键  F．π键．

化学可以制造、合成出具有特定性能的新物质，以适应社会生产发展和人们生活的需要．根据下列信息回答问题：
Ⅰ、将S蒸汽与Cl₂混合加热，能生成合成硫化橡胶的重要原料S₂Cl₂，该化合物的电子式为．
Ⅱ、某研究小组在特制仪器中将SO₂和S蒸汽混合，进行长时间的辉光放电，得到一种新的不稳定的化合物X，将其冷却后为无色气体．
（1）研究小组认为X一定不是SO₂，理由是．
（2）该研究小组进一步测得在同温同压下X的密度是O₂的3倍．如果将X通入NaOH溶液得到Na₂S₂O₃，写出该过程的离子方程式．
（3）将X通入水中会剧烈反应，生成淡黄色沉淀和另一种酸Z，且Z溶液在放置过程中酸性逐渐增强．X生成Z的化学方程式为．
Ⅲ、铜是与人们关系非常密切的有色金属．已知Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为，某同学实验时却又黑色物质出现，这黑色物质的化学式为．
（2）CuH在过量稀盐酸中有气体生成，写出该过程的离子方程式．
（3）CuCl是不溶于水的白色固体，在特定条件下发生反应：CuCl₂+Cu═2CuCl．在制取CuCl过程中要加浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H【CuCl₂】，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl析出．加入浓盐酸的目的是．

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=mol/（L?s）

H₂的相对分子质量为，其摩尔质量为，在标准状况下，1.5mol H₂的体积为．

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．

Ⅰ．下列几组物质中，互为同位素的有，互为同素异形体的有，互为同系物的有，互为同分异构体的有（写序号）
①正丁烷和异丁烷    ②甲醇和乙醇       ③苯和环己烷       ④淀粉和纤维素
⑤葡萄糖与果糖       ⑥金刚石与石墨    ⑦¹H  ²H  ³H
Ⅱ．现有7种有机物：①甲烷  ②乙烯，③苯  ④乙醇，⑤乙酸，⑥乙酸乙酯，⑦甲苯，据此回答下列问题：
①上述化合物中发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是（写序号）；反应的化学方程式为：；
②7种化合物中，能发生水解反应的是．（写序号）
③所有原子共平面的烃是（写结构简式）
④在以上属于烃的化合物中，一卤代物种类最多的是（写序号），它共有 种一卤代物．

室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的．请据图回答：
（1）写出下列物质的化学式：A，B，C．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
反应③
（3）实验室中保存少量单质A的方法是．
A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是．

已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式：
A  B  D
（2）C物质中阴阳离子个数比为
（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为：．
（4）Y与C的反应的离子方程式为：．

盐A（含结晶水）可发生如下的转化关系（部分生成物略去）．其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀．在混合液X中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

（1）写出由B→I的工业意义
（2）写出下列反应的化学方程式
G→I
C→H
（3）电解混合液X的阳极电极反应式为
（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为．