高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成l mol Na₂FeO₄转移个电子．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用，
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．

I、（1）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl3，可加入；离子方程式：
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是，化学方程式为
II、实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验．请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，B中发生反应的化学方程式为：MnO₂+HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，仪器A、B的名称：A、B；该反应中的氧化剂为．
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是，D中浓硫酸的作用是．
（3）F中是FeCl₂溶液，F中发生反应的离子方程式为
（4）G中是AgNO₃溶液，现象是
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是．反应的化学方程式为．

我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”．下表为某山区学校食堂午餐的食谱．                      

主食	米饭
副食	土豆、白菜、萝卜汤

请用所学的化学知识填写空格：
①食谱中的米饭主要含  （填“淀粉”或“纤维素”）．
②蛋白质在人体内最终分解为（填字母）．
A．葡萄糖     B．脂肪酸   C．氨基酸．

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH₄和 O₂，电解质为 KOH 溶液．某研究小组将甲烷燃料电 池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：．
（2）闭合开关 K 后，a、b 电极上均有气体产生，
其中 a 电极上的气体可用 检验，b 电极上得到的气体是，电解氯化镁溶液的离子方程式为
（3）若甲烷通入量为 1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为，产生的氯气体积为L（标准状况）．
（4）已知常温常压下，0.25molCH₄完全燃烧生成 CO₂和 H₂O 时，放出 222.5kJ 热量，请写出 CH₄燃烧热的热化学方程式．
（5）已知：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）△H₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ/mol
计算：C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的△H=．

某气体的分解反应在1.5L的容器中进行，8分钟消耗反应物4g．在另一条件下，该气体在2.0L容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g．在这两种情况下，平均反应速率之比为．

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放电

充电

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
则：
（1）充电时阳极反应是．
（2）充电过程是能转化为能的过程．
（3）放电时负极附近溶液的OH^-浓度（填“增大”、“减少”、或“不变”）
（4）放电时电解质溶液中的OH^-向极移动．

大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应．
（1）写出该反应的离子反应方程式：．
（2）反应开始时反应速率加快的原因是．
（3）反应后期反应速率下降的原因是．

为了探究氯水的成份，某学生在氯水中分别加入下列物质，请按要求回答问题：
（1）紫色石蕊试液写出实验的现象）
（2）Na₂CO₃溶液写出离子方程式）
（3）HNO₃酸化的AgNO₃溶液写出离子方程式）
（4）NaOH溶液写出化学方程式）

A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个．
回答：
（1）A是，B是．
（2）C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（3）C和D形成的化合物的化学键类型为．（填“离子键”或“共价键”）
（4）D元素在周期表中的位置是第周期第族．

在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂?2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；
②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；
③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；
（1）问：开始时，正反应速率最快的是；正反应速率最慢的是．
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO₂）=0.4mol/（L?min），则10min时，生成的SO₃浓度为．