下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液   B、过滤   C、萃取   D、蒸馏   E、结晶    F、加热分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的 CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去KNO₃中所含的少量NaCl．

原子序数为15的元素位于周期族，其原子结构示意图为，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸（强、弱）．

有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成．根据以上叙述填写下列空白：
（1）A的电子式为；
（2）B的结构式为；
（3）C的分子式为；
（4）A与H₂在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是．

乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．
（1）写出下列反应的化学方程式
反应①：；
反应②：；
反应③：；
反应④：；
（2）指出下列反应的反应类型：
反应③；反应④．

目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流．
（1）水煤气成分是．水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲醚时，还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能是．
（2）若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为．（写出一个即可）
（3）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．
根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：．

（1）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为；质量之比为
（2）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g．
（3）0.2molH₃O⁺所含原子为mol，电子数为，质子数为．
（4）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，体积最小的是．

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，正确的是．

（4）SO₂既有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，该反应中SO₂显性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）．
（5）检验生产的硫酸中有SO₄^2-的具体操作为：
（6）常温时，BaSO₄的Ksp═1.08×10^-10，现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为．

写出化学方程式，一步实现下列转变．
①Al→NaAlO₂
②Al₂O₃→AlCl₃
③Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
④Na₂O₂→Na₂CO₃
⑤Na₂CO₃→NaHCO₃．

如图X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
（1）①电源上b为极（用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空）．
②Z槽中e为极（同上）．③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是de（用“→”或“←”填空）．
（2）①写出Y槽中总反应的化学方程式：．
②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：．

（1）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），反应所需时间的长短关系是．（用a、b、c表示，）
（2）取10mL的某物质量浓度的醋酸溶液，通入等物质的量的氨气后，溶液的导电性质（填“增强”“减弱”或“不变”）；另取10mL的该溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中

c H+

c  CH3COOH

的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）在一定量某物质量浓度的醋酸溶液，加入下列物质能使CH₃COO^-浓度增大而H⁺浓度减小的物质是．
A、烧碱固体   B、铜   C、冰醋酸   D、醋酸钠固体     E、氧化镁    F、水．