现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm³的氨水，计算该氨水的物质的量浓度为（计算结果保留小数点后一位）．

某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为．
（2）该温度下0.01mol/L　NaOH溶液的pH为．

6.5克锌和足量的硫酸反应，在标准状况下：
（1）能生成多少升氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢气分子？

化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度（填偏高、偏低或无影响）

从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；常温下有颜色的气体单质是，四核10电子粒子有．（填化学式）

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
（1）CH₃COOK，溶液呈性；
（2）K₂SO₄，溶液呈性；
（3）CuCl₂，溶液呈性．
（4）NH₄Cl，溶液呈性．
（5）NaHCO₃，溶液呈性．

I：室温下某金属为液态，当用惰性电极电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质．当阴极消耗2mol该盐的阳离子时，阳极可得1mol的气体产物，由此可推断得知该盐的化学式是；
II：已知反应①是用惰性电极电解下发生的，B，D均是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体．反应②在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取C的反应之一．根据下列关系，试回答：

（1）E的化学式：
（2）反应①的离子方程式：．
（3）反应②每生成1molK，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：（其中方程式里I系数为1）．

（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为，其中含NaOH的质量为．该100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成Na₂SO₄．
（2）气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，则A的化学式为．

海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水，并用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
就此实验完成下列填空：
（1）正确的操作顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
→→→A→H→→E→F．
（2）H步骤中静置、分层后，上层是，颜色是；
下层是，颜色是．
（3）上述G步骤操作的目的是．
（4）萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用．（填字母）
A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸．

可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是（　　）