除去括号中的杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
（1）SO

2- 4

（HCO₃^-），所加试剂：，离子方程式：．
（2）Cl^-（SO

2- 4

），所加试剂：，离子方程式：．
（3）Fe²⁺（Cu²⁺），所加试剂：，离子方程式：．

常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积总是等于．
（1）酸性溶液c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（OH^-），pH 7．
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H⁺）=mol/L．
食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为．
（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）．
①溶液中c（H⁺）     ②酸的物质的量浓度     ③完全中和时，消耗NaOH的质量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（填序号，下同），呈中性的是，呈碱性的是．
（4）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是．

相同质量的二氧化硫和三氧化硫气体，二者在相同状况下的体积比为：；密度比为；所含氧原子的数目比为．

已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为多少？．

在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的 主要微粒是，反应的离子方程式是．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是．

室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体．在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色．

写出下列物质的化学式：D  E   F．

短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式．
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）．．
②用等式表示E与NaOH反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系为．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是．
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为-57kJ/mol，1mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式．

（用序号填空）下列物质：（1）CO₂；（2）Cu；（3）HCl；（4）H₂SO₄；（5）Ba（OH）₂固体；（6）NaCl固体；（7）蔗糖；（8）NaCl溶液中．属于电解质的是，能导电的是．

有机物A的结构简式如图所示：有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，C能使FeCl₃溶液显紫色．
（1）在A的结构简式中虚线框内的结构名称为．
（2）从分类的角度看，C既可以看成是类物质，同时也可以看成是类物质．
（3）C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有种．
（4）比C多一个CH₂原子团，与C属于同系物，且与C苯环上取代基数目不同的物质的结构简式分别为、（任写两种）．

如下图所示的框图中，单质A是使用最广泛的金属，单质E常用作半导体材料；氧化物乙在通常状况下为液体，氧化物丙易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒．

请回答下列问题：
（1）写出单质A、B的化学式为、．
（2）写出反应D+丁

高温

E+丙的化学方程式：．
（3）将36g气态氧化物乙与一定量的固态单质D充分反应，生成33.6g氧化物丙和一定量单质B，同时吸收157.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）将23.2g氧化物甲加入150mL 8.0mol?L^-1盐酸中充分溶解，然后加入150mL 8.5mol?L^-1NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，所得沉淀经洗涤后充分灼烧，最终得到固体的质量为g．