反应mA+nB?pC，某温度下达到平衡时，
（1）若A、B、C都是气体；减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为；
（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向反应方向移动；
（3）如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为态；
（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是热反应．

已知：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．现有四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃，其中能使上述还原过程发生的是（填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□．1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．

其某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
②氯气和碱反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是．
②该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，可以收集到氯气（标准状况），并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂g．
（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，及温度升高导致反应发生变化是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
①图中曲线Ⅱ表示离子的物质的量随反应时间变化的关系．

②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为mol．（写出计算过程）
（3）为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：_．

某有机物的结构简式为：
（1）该有机物分子中含氧官能团名称为．
（2）有关该有机物的叙述正确的有．
A．分子中含有4个碳碳双键　　　               
B．能使溴水褪色
C．与Na、Na₂CO₃、NaHCO₃反应均有气体放出        
D．苯环上的一氯代物只有2种
（3）该有机物在一定条件下不能进行的有机反应类型有（填序号）．
A．取代　  B．加成    C．水解    D．氧化    E．还原    F．加聚    G．缩聚
（4）写出该有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式：．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物．
已知：G为红棕色粉末，反应①C+G

高温

B+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物I的电子式为；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量为g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为．

现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是+7价．
（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）比较等浓度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，c（XO₃^2-）c（HXO₃^-）（填“＞”“=”或“＜”）
（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色．
请回答下列问题：
①写出H的化学式；
②写出反应①的化学方程式；
③写出酸性条件下反应④的离子方程式．

在一定条件下，可实现右图所示物质之间的变化：

请完成下列问题：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂ （碱式碳酸铜），受热易分解．图中的F是（填化学式）．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
（3）图中所得C和D都为固体，混合在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：．

盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的反应原理：．

比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系．
（1）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁      S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
△H₁△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁      CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
△H₁△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（3）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁       4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂
△H₁△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（4）煤作为燃料有2种途径：
途径1--直接燃烧：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途径2--先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的关系式是△H₁=．

（1）常温下，用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为10，简述测定该溶液的pH的操作方法是：向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
（2）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．