已知X是一种盐，H是红色的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，P和J在一定条件下生成I是重要的工业合成反应，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，D是常见的淡黄色固体．它们有如图所示的关系，试回答下列问题

（1）G的化学式为；
（2）写出下列反应的化学方程式：①；②；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

②丙装置中药品的名称为，实验时，该药品未见明显变化，证明．
③更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．X的化学式可能为（填写字母）．
A.7CuCO₃?8Cu（OH）₂
B.10CuO?8CO₂?7H₂O
C.5CuO?7CO₂?8H₂O
D.15CuO?7CO₂?8H₂O
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式．

A、B、C、D、E五中物质都含有同一种元素，它们按图所示的关系相互转化，已知A为单质，C为一种淡黄色的固体，
（1）写出A～E的化学式
A   B
C   D   E
（2）写出下列转化关系的化学方程式，
其中属于氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目
①A→B
②A→C
③A→D
④C→D
⑤C→E
⑥D→E．

一定质量的铜与足量的氧气反应，消耗了氧气8g，将生成的氧化铜用足量的氢气还原，则反应中消耗氢气的物质的量为多少？

单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图（ABCD）和氢气还原SiCl₄的实验装置图，加热部分装置省略（EFGH）：

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

（1）写出工业制备粗硅的方程式；
（2）A中所发生的反应的离子方程式；
（3）B和C中分别装的试剂名称为 和；
（4）提纯该反应中所得的四氯化硅的方法是，制备四氯化硅的实验装置图有一个明显缺陷，请提出改进措施；
（5）氢气还原四氯化硅的装置图中，G装置需要水浴加热，目的是；
（6）氢气还原四氯化硅的装置图中，为保证实验安全，H装置加热之前必须进行的实验操作是．

自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

（1）上述系列中第1种物质的分子式为；第n种物质的分子式为．
（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为．
（3）苯乙炔在一定条件下也能加聚成导电塑料，该材料的化学式是．

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图：请你参与分析讨论：

①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：．
②为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．

为除去食盐固体中混有的少量CaCl₂，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．
（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上．

实验步骤	所需仪器
1．	烧杯、玻璃棒
2．向溶液中滴加Na2CO3溶液至	烧杯、
3．	铁架台、玻璃棒、烧杯、
4．滴加   溶液至无气泡产生（至中性）
5．	三脚架、玻璃棒、   、

（2）简要回答下列问题：
①实验步骤2的目的是什么？
②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？
③写出上述两步骤中有关的化学方程式．，．

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按图连接．
（1）如果把电键K接A，该装置应是，Zn①是极；Zn②的电极反应为．
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到B，则这一装置是，Zn②是极，Zn①的电极反应式是．
（3）将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl₂饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为，阴极电极方程式为．

如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O
对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变色，b处变色，写出相应的离子方程式：a处、b处．
（2）c处的现象为；用离子方程式解释．
（3）d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因
①氯气与水生成了漂白性物质     
②氯气与NaOH反应，消耗了碱
请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理：．
（4）e处变色，离子方程式为、
（5）近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂、．除此以外，高铁酸钾（K₂FeO₄）也可用作水处理剂．已知，FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为．

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）图1中生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：
（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可将NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．该反应的离子方程式为．某同学称取了7.9g KMnO₄固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：
①实验前，往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，此操作的目的是：．
②不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响，其中结果偏小的是（请填序号）
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
D．容量瓶未干燥就进行溶液配制．
③某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：
I．取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；
II．取上述配好的KMnO₄溶液于（“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL，则NaNO₂溶液的浓度为．