NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO?N₂+2CO₂△H＜0
（1）为了控制大气污染，提出下列建议：
A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
你认为可行的方法是，理由是．
（2）在图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．

为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃．
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^-，表示该反应的离子方程式是．
（2）上述反应生成的I₂可用CCl₄检验．向I₂的CCl₄溶液中加入Na₂SO₃稀溶液将I₂还原，又可以回收CCl₄．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．反应后分离出CCl4的操作叫．

为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验目的	实验方法
（1）鉴别甲烷和乙烯
（2）除去NO气体中的少量NO2
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
（4）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

供选择的实验方法：
A．通入水中，排水收集
B．加入足量铁粉，过滤
C．通入酸性KMnO₄溶液中，观察现象
D．加入氯化钡溶液和盐酸，观察现象．

（1）键线式表示的分子式；名称是．
（2）中含有的官能团的名称为．
（3）乙炔的结构简式为   电子式
（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mL 汽油加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开；
H、静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）上述A～H中，正确操作步骤的第一步应为．
（2）F步骤中的横线应为（选填“上口倒出”或“下口放出”）
（3）上述G步骤操作的目的是
（4）四氯化碳可以从碘水中萃取碘，其原因是、．

一次实验中，用密度为1.19g/cm³、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸180ml跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）氯气．试计算浓盐酸的物质的量和被氧化的HCl的物质的量．（MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”填空．
（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；
（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；
（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；
（4）若B不是气体，C是气体，气体的平均相对分子质量．

配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）Fe（OH）₃+ClO^-+OH^---Fe

O

n- 4

+Cl^-+H₂O
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=，FeO_n-中铁的化合价为．
（3）根据（1）、（2）推测

FeO

n- 4

能与下列哪些物质反应（只填序号）．
A．Cl₂   B．SO₂ C．H₂S  D．O₂
（4）在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原成Fe²⁺，发生如下反应：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…，作为N₂H₅⁺的氧化产物Y可能是（填写化学式）．

三硼三胺（B₃N₃H₆）曾被认为是“无机苯”，其分子与苯分子为等电子体，分子结构与苯相似．
（1）写出三硼三胺的结构简式：
（2）下列关于无机苯的叙述不正确的是
A、无机苯中各原子不在同一平面上
B、无机苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应
C、无机苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）试推测无机苯的一氯代物有种同分异构体；二氯代物共有种同分异构体；四氯代物共有种同分异构体．

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为．
（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为．
（3）向等体积、同浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为．
（4）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为．