（1）在如图1用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
①A接的是电源的极，B是该装置极．
②写出电解时反应的总离子方程式．
③电解后溶液的pH （填减小、不变、增大）；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为．（假设电解前后溶液的体积不变）
（2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
②烧杯间填满碎纸条的作用是．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）．

碳原子最外电子层有个电子，1个碳原子可以跟其他非金属原子形成个键，碳原子之间也可能以共价键相结合，形成键键或键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大．

写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式．

除去下列少量杂质（括号内杂质），并写出有关变化的离子方程式：

物质	除杂物质的化学式	离子方程式
SiO2（Al2O3）
MgO（Al2O3）
FeCl2（FeCl3）
SiO2（CaCO3）

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO₃^-的氧化性随c（H⁺）的增大而增强，有关方程式为：ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-
（1）反应开始时反应速率加快的原因是
（2）反应后期反应速率下降的原因是．

氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为．

甲烷的化学式是，其中碳元素的质量分数为．

写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）H₂S，，
（2）Al（OH）₃
（3）NaHSO₄．

熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-=34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为；
（2）正极电极反应式为．
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是，它来自．
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出反应的离子方程式．
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化．若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为．
③若电解后得到200mL 3.25mol?L^-1 NaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标准状况下为．

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是（填序号）．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是  （填名称），铁的氧化物常见的还有、（填化学式）．
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易  被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：，离子方程式为：．